18．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)
B．純堿的化學(xué)式：NaOH
C．碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=2K+1+CO3-2
D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

分析 A．鹽酸為混合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
B．純堿為碳酸鈉，氫氧化鈉為火堿、燒堿、苛性鈉；
C．鉀離子和碳酸根離子的表示方法錯誤；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．鹽酸為混合物，單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．純堿為碳酸鈉，其化學(xué)式為：Na2CO3，而NaOH的俗名為燒堿、苛性鈉，故B錯誤；
C．碳酸鉀為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：K2CO3=2K++CO32-，故C錯誤；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電離方程式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的綠礬（FeSO4•7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”．

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物．試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在 （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是防止產(chǎn)生倒吸（或“用作安全瓶”）．
②裝置Ⅲ中的試劑可以是C （選填序號，下同），現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是B、E．
A.2mol/LNa2CO3溶液          B．品紅溶液             C.0.5mol/L BaCl2溶液          D.0.5mol/LBa（NO3）2          E.0.01mol/L KMnO4溶液    F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：
操作步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論
向其中一份溶液中加入KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）溶液變成血紅色固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀固體中含有FeO
⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)=35.7%（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．可用糧食發(fā)酵制取B．可由乙烯通過加成反應(yīng)制取
C．與乙醛互為同分異構(gòu)體D．通過取代反應(yīng)可以制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，不正確的是（　�。�
A．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHB．原子半徑大小：Na＞S＞O
C．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖可以水解成乙醇B．石油裂解氣產(chǎn)物可用于制備塑料
C．CH2═CH2和CH3CH2Cl 都屬于烴D．蛋白質(zhì)、油脂均屬高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有五位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列五種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
①分別取樣加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生
②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
③分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色渾濁
④分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁．
A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒半徑由大到小的排列是（　�。�
A．P3-、S2-、Cl-B．Cl-、S2-、O2-C．Ca、Mg、NaD．K+、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是（　　）
A．1mol乙醇完全燃燒生成3mol水
B．乙醇能與水以任意比例互溶
C．乙醇沸點較高
D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．
待測液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{洗滌}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{穩(wěn)重}{→}$Wg固體
（1）方案一的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判斷達到滴定終點的依據(jù)是當最后一滴酸性高錳酸鉀標準溶液滴入時，錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明達到滴定終點；
（2）方案二的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為Fe2+已被空氣部分氧化，如何驗證你的假設(shè)取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．
（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計圖如下所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（3）①裝置乙（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是氨氣極易溶于水，圖一裝置無法排液體，甚至?xí)霈F(xiàn)倒吸．量氣管中最佳試劑是c（填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
A．水     B．飽和NaHCO3溶液    C．CCl4
②選用該裝置會導(dǎo)致測量值總是偏大一些，分析原因裝置內(nèi)的空氣被量出導(dǎo)致測量值偏大．
③若測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出計算式即可，不用簡化）．

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