Question

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

(1)請寫出沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學(xué)方程式：________________．

(2)接觸室中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化為1 mol　SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．請回答下列問題：

①依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)________．

a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；圖中△H＝________KJ·mol^－1．

③圖中C點(diǎn)表示________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)________(填“升高”或“降低”)．

④如果反應(yīng)速率v(SO₂)為0.05 mol·L^－1·min^－1，則v(O₂)＝________mol·L^－1·min^－1；

⑤已知單質(zhì)硫的燃燒熱為－296 KJ·mol^－1，計(jì)算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的△H＝________．

(3)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽．SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是________________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂(2分)

　　(2)①a　b　d；(共2分，答對2個(gè)得1分，答對3個(gè)得2分，其余均不得分．)

　　②，(1分)減小，(1分)－198；(2分)

　�、�生成物能量(1分)，無(1分)，降低(1分)．

　　④0.025；(2分)

　�、荩�1185KJ·mol^－1．(2分)

　　(3)SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺＋2Br^－＋SO₄^2－．(2分)