據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣含二氧化硫高達3.8mg，煙塵達4.5mg，居民健康受到極大危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)達4000人，根據(jù)以上內(nèi)容回答：
（1）流經(jīng)該城市的河道也因此受到污染，魚類大量死亡，這與此種類型大氣污染能形成
酸雨
酸雨
有關(guān)．
（2）為減輕這種污染，硫酸廠可用氨水吸收尾氣中的二氧化硫．其離子方程式為：
2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
．
（3）為減少煤燃燒時向大氣排放二氧化硫，工業(yè)上常將生石灰和含硫煤混合使用，在燃燒時同時發(fā)生有關(guān)“固硫”的反應(yīng)．請推測“固硫”后最終得到的含硫化合物是
CaSO4
CaSO4
．
分析：（1）大氣中二氧化硫會在浮塵催化作用下生成三氧化硫，溶于水生成硫酸形成酸雨；
（2）用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3；
（3）二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣；
解答：解：（1）PH小于5.6的雨水就算酸雨；酸雨是由于人類大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料，燃燒后產(chǎn)生的硫氧化物或氮氧化物，在大氣中經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)后，形成硫酸或硝酸氣溶膠，或為云、雨、雪、霧捕捉吸收，降到地面成為酸雨；故答案為：酸雨；
（2）用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故答案為：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；
（3）脫硫過程的主要反應(yīng)為二氧化硫和碳酸鈣分解生成的氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣，故“固硫”后最終得到的含硫化合物是CaSO4，故答案為：CaSO4．
點評：此題考查的知識點是酸雨的危害和預(yù)防，解答時可以從酸雨的危害表現(xiàn)、預(yù)防措施方面來切入．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中二氧化硫的含量高達3.8 mg，煙塵達4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4 000人�；卮穑�

(1)流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡，這與此種類型大氣污染形成_______________有關(guān)。

(2)這種大氣污染對人體_____________系統(tǒng)的危害最大，將會造成______________等病癥。(舉兩種主要病癥)

(3)大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的____________組織。

(4)為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水來吸收SO2，其離子方程式為____________________。

(5)目前一種有效的方法是用直升飛機噴灑白堊粉以降解其污染，其化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。

(6)要防止類似悲劇出現(xiàn)，應(yīng)采取的根本措施是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中SO2的含量高達3.8 mg，煙塵達4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天內(nèi)大約死亡4 000人。完成下列有關(guān)問題：

（1）流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡，這與此種類型大氣污染形成_________________有關(guān)。

（2）這種大氣污染對人體___________系統(tǒng)的危害最大，將會造成___________等病癥（舉兩種病癥）。

（3）為了防止這種污染，可向煤中加入適量的石灰石粉，反應(yīng)的方程式為_________________；也可將燃燒產(chǎn)生的含SO2的氣體通入氨水中，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）目前一種比較有效的方法是：用直升飛機噴撒白堊粉以減少其污染，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）要防止類似的悲劇發(fā)生，應(yīng)采取的根本措施是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

SO2是引起大氣污染的主要有害氣體之一，我國大氣質(zhì)量標準中規(guī)定大氣中SO2的最高濃度限值如下表：大氣中SO2三級標準濃度限值

濃度限值[mg/(m3空氣)]

一級標準

二級標準

三級標準

年日平均

0.02

0.06

0.10

日平均

0.05

0.15

0.25

任何一次

0.15

0.50

0.70

注：“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過的限值；“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過的限值；“任何一次”為任何一次采樣測定不許超過的濃度限值。

據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，大氣中SO2的含量高達3.8mg/（m3空氣） ，煙塵達4.5mg/（m3空氣），居民健康普遍受到危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4000，流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的____組織，大氣中SO2超標最容易影響人的_______系統(tǒng)而患疾病，而河流中魚類死亡與SO2造成大氣污染所形成______有關(guān)。

某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2和Br2水的定量反應(yīng)來測定空氣中的SO2含量的。反應(yīng)的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解池陽極的氧化反應(yīng)，電解池的陽極室與陰極室是隔開的。當測量某地區(qū)空氣中SO2的含量時，一天中作了三次取樣監(jiān)測，每次取樣的空氣（已除塵）都以1.5×10-4m3.min-1的流速進入電解池的陽極室，從電流計顯示出每次的電流強度分別為8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能夠保持電解池中Br2濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應(yīng)（設(shè)空氣中不含與溴反應(yīng)的其它雜質(zhì)、1個電子電量為1.6×10-19C）。

寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量有沒有達到大氣質(zhì)量標準？

當大氣中SO2污染較嚴重時，目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機噴撒白堊粉，其化學(xué)方程式為___________________。

某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發(fā)電廠以含硫重油作燃料，請就地取材提出三種化學(xué)反應(yīng)原理與上一小題不同的“脫硫”方法（用化學(xué)方程式表示，）：

第一種______________；第二種______________； 第三種______________。

某10 6 kW火力發(fā)電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料，重油使用量為0.18   dm3.kW-1.h-1（重油的密度為0.95g.cm3）。該廠開工率（每年實際運轉(zhuǎn)天數(shù)）為80%，對煙道氣的脫硫效率為90%。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO2能生成多少噸石膏（CaSO4·2H2O）？

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科目：高中化學(xué) 來源：魯版必修1第03章第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 題型：推斷題

據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散。大氣中SO2的含量高達3.8 mg·m－3，煙塵達4.5 mg·m－3，居民健康普遍受到危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4000人�；卮穑�
（1）流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。這與此種類型大氣污染形成__________有關(guān)。
（2）這種大氣污染對人體__________系統(tǒng)的危害最大。將會造成__________等病癥（舉2種主要病癥）。
（3）大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的__________組織。
（4）為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水吸收SO2。其離子方程式為                    。
（5）目前一種比較有效的方法是：用直升飛機噴撒白堊粉（CaCO3）以降解其污染，其化學(xué)方程式為                            。

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