【題目】燃料電池是一種新能源,利用2CO+O2=2CO2設(shè)計燃料電池時,負極發(fā)生反應(yīng)的氣體是_______,酸性條件下正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)是____________ 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子材料W的結(jié)構(gòu)簡式為,有關(guān)W的信息如下,據(jù)此回答下列問題:
(1)葡萄糖的分子式為________,其所含官能團的名稱為________________。
(2)反應(yīng)①的類型為________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)B分子有多種同分異構(gòu)體,其中X的核磁共振氫譜如下圖所示:
則X的結(jié)構(gòu)簡式可能為_____________________________________。實驗室鑒別X可使用________________試劑。
(5)指出W這種高分子材料的一種優(yōu)點_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三種離子,其中H+、SO42﹣的物質(zhì)的量濃度分別為7.0molL﹣1和2.0molL﹣1 . 取該溶液20mL,加入3.2g銅粉,加熱使它們充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為( )
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“一碳化學(xué)”是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反應(yīng)II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應(yīng)I的△H1=______ kJ/mol
②反應(yīng)II一般在_________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應(yīng)的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
④環(huán)境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________(填“是”或“否”)
(2)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。
①曲線I.II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII(填“ >”、“<”或“=”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周環(huán)反應(yīng)是一類同時成鍵與斷鍵的反應(yīng),經(jīng)典的周環(huán)反應(yīng)有Diels-Alder反應(yīng)、電環(huán)化反應(yīng)(electrocyclicreaction): 等。
已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。
現(xiàn)有一種內(nèi)酯I(含兩個五元環(huán))的合成路線如下(A~I均表示一種有機化合物):
回答下列問題:
(1)化合物A中含有的官能團名稱是_______,D的分子式為_______。
(2)由C生成D的反應(yīng)類型為_______,A形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)寫出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ 。
(4)化合物H的系統(tǒng)命名為_______ 。
(5)化合物I的質(zhì)譜表明其相對分子質(zhì)量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰,I的結(jié)構(gòu)簡式為_______ 。
(6)在化合物I的同分異構(gòu)體中能同時符合下列條件的是_______ (填寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①具有酚結(jié)構(gòu);②僅有一種官能團;③具有4種氫原子
(7)2,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態(tài)代用燃料,其具有比能量高、沸點高、可再生等優(yōu)點。該有機物可由A先與H2發(fā)生加成反應(yīng)等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______(其它試劑任選)。
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【題目】下圖是元素周期表的一部分
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | |||||||||||||
H | I | J | K | ||||||||||||||
L | M | O |
(1)元素L的價電子排布圖為__________,元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,位于元素周期表五個區(qū)域中的_______區(qū)。上述元素中電負性最強的是_______(用元素符號表示),C、D、E、F第一電離能的大小順序為____________(用元素符號表示)。
(2)D的氫化物和J氫化物沸點較高的是______(填化學(xué)式),穩(wěn)定性更強的是______(填化學(xué)式)。
(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素I與元素B的單質(zhì)有相似的性質(zhì)。寫出元素單質(zhì)B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(4)A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為___________________;E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序為________________用元素符號表示)。
(5)能證明元素K比元素J的非金屬性強的事實是______________(填序號)。
A.常溫下K單質(zhì)的密度小于J單質(zhì)的密度
B.K元素的氣態(tài)氫化物比J元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
C.K單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比J單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈
D.K元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強于J元素的氧化物對應(yīng)的水化物
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【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大,其中A是所有原子中原子半徑最小的,且與B同族,C的基態(tài)原子2P能級上只有1個電子,F可與A可按原子個數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物;F與G同族,H的原子序數(shù)為29,根據(jù)上述信息描述,請回答下列問題:
(1)請寫出上述8種元素中電負性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學(xué)式_______(用具體元素符號表示的化學(xué)式),寫出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為________。
(2)寫出H的原子在基態(tài)時的核外電子排布式為____________。
(3)1mol D2A6分子(鏈狀)中含有鍵的數(shù)目為____________。
(4)已知A2F2分子結(jié)構(gòu)如圖a所示,則其中心原子雜化軌道類型為_________。
(5)判斷A2F2________(填難或易)溶于DG2,并簡要說明原因___________。
(6)C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示,則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為________,若該化合物的密度為g·cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個最近E原子間的距離為_______ pm(用含、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y 為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖,對此裝置的下列說法正確的是( )
A.外電路的電流方向為:X→外電路→Y
B.若兩電極分別為 Zn 和碳棒,則 X 為碳棒,Y 為 Zn
C.若兩電極都是金屬,則它們的活動性為 X>Y
D.X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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【題目】今有如下三個熱化學(xué)方程式: H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=a kJmol﹣1
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=b kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJmol﹣1
關(guān)于它們的下列表述正確的是( )
A.它們都是吸熱反應(yīng)
B.a、b和c均為正值
C.a=b
D.2b=c
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