Question

向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．當(dāng)符合3υ_正（N₂）=υ_正（H₂）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN₂，同時(shí)生成3amolH₂

D．當(dāng)N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)比為1：3：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：平衡狀態(tài)的判斷方法：
（1）直接判定：v_正=v_逆（實(shí)質(zhì)）．
①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率．
②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率．
（2）間接判定．
①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度保持不變．
②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變．
③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變．
④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變．

解答：解：
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，故A錯(cuò)誤；
B．正逆反應(yīng)速率相等是指用同種物質(zhì)表示的，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN₂，同時(shí)生成3amolH₂，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)不再改變，但N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)比不一定為1：3：2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考察了平衡狀態(tài)的判斷．判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的思路：
一要注意容器類型（恒壓或恒容）；二要注意反應(yīng)特征（氣體的物質(zhì)的量是否變化、氣體的質(zhì)量是否變化）；三要注意化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志和間接標(biāo)志的類型和要求．