在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等體積、等濃度的CH3COOH溶液，反應后溶液中各粒子的濃度關系錯誤的是

A、C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)

B、C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)

C、C(Na＋)= C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)

D、C(Na＋)＋ C(H＋)= C(CH3COO－)＋C(OH－)

A

【解析】

試題分析：10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等體積、等濃度的CH3COOH溶液，酸堿恰好反應生成CH3COONa ，CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO－會水解導致溶液顯堿性，CH3COO－濃度減小，所以反應后溶液中各粒子的濃度關系為C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)，A項錯誤；B項正確；C項符合物料守恒，正確；D項符合電荷守恒，正確；選A。

考點：考查溶液中離子濃度的大小比較。

練習冊系列答案
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（9分）試用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，要求除雜試劑均過量，若為溶液中的離子反應請寫出其離子方程式，否則寫化學方程式。并寫出相應的分離方法。

（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式： ______________ 。分離方法：______

（2）除去CO2氣體中混有的少量HCl；方程式： _______________。分離方法：______

（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________。分離方法：______

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下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為：2-甲基-5-丙基庚烷

B．聚偏二氯乙烯（）的單體的結構簡式為CCl2=CH2

C．有機物CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CH3互為同系物

D．李比希法、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀均可幫助人們確定有機化合物的元素組成和空間結構

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25 ℃時，在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A．1:10:10:10 B．1:5:5×10:5×10

C．1:20:10:10 D．1:10:10:10

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把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液能與Al反應產(chǎn)生H2，該溶液中可能大量共存的離子組是

A、K＋、Na＋、MnO4－ 、NO3－ B、NH4＋ 、Mg2＋、K＋、NO3－

C、Al3＋ 、Ba2＋ HCO3－ 、NO3－ D、Ba2＋、K＋ 、CH3COO－、Cl－

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（11分）A、B、C、D分別是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 四種物質(zhì)中的某一種，現(xiàn)進行如下實驗：

①實驗測得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲

③足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀乙和刺激性氣味氣體；

請回答下列問題：

（1）A的化學式為________，D的化學式為________。

（2）將C溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，最后所得固體為________(填化學式)。

（3）B溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

（4）將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會轉化為沉淀乙。沉淀甲能轉化為沉淀乙的原因是 。沉淀甲轉化為沉淀乙的離子方程式是 。

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若只改變下列中的一個條件，能使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應方向移動的是

A．升高溫度 B．增大壓強 C．增大H2的濃度 D．使用催化劑

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下列有關實驗操作說法正確的是

A．用分液漏斗分離汽油和植物油

B．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸

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