Question

（10分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能： ；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有0．6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 mol；

（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B： ，D： ；

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象是：

B： ，D： ；

（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）： 。如果用0．01 mol SO2與0．01 mol Cl2同時非常緩慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液體積仍為100 mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為 。

 

Answer 1

（共10分，每小題2分）（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來 （2）0．3

（3）①品紅褪色，品紅褪色 ②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，無明顯現(xiàn)象

（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4 0．4 mol．L-1（單位不寫或?qū)戝e都不給分）

【解析】

試題分析：（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有4mol HCl參與反應(yīng)，被氧化的氯化氫是2mol，即被氧化的氯化氫占參與反應(yīng)的50%，0．6 molHCl參加反應(yīng)被氧化的氯化氫是0．3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA，故答案為：0．3NA；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色，故答案為：品紅褪色；品紅褪色；褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象；

（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不退色；如果用0．01 mol SO2與0．01 mol Cl2同時非常緩慢地通入100 mL水中，則根據(jù)方程式可知生成鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量分別是0．02mol和0．01mol，其中氫離子的物質(zhì)的量是0．04mol，則假如得到的溶液體積仍為100 mL，因此所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為0．04mol÷0．1L＝0．4mol/L，故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；0．4mol/L。

考點：考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)實驗設(shè)計與探究