Question

（1）已知H-H 鍵能為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)化學方程式： N2（g）+3 H2（g）2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________________

（2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H < 0

（3）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式___________。

（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=_______（假設電解后溶液體積不變）。

③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應將a改為 溶液，并將 極換成粗銅（填“X”或“Y”）

Answer 1