（13分）

       現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

第三周期中的半導(dǎo)體材科

B

L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l 

C

地殼中含量最高的元素

D

第三周期主族元素中其第一電離能最大

E

第四周期中未成對電子數(shù)最多

   （1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：                 。

   （2）C2單質(zhì)分子中，含有          個鍵和         個鍵，元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為              。

   （3）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：            ；

   （4）D單質(zhì)的熔點    A單質(zhì)的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：        

                                                                  。

 

（1）ls22s22p63s23p63d54s1   2分

 （2）1 1  ，各1分   三角錐形    2分

 （3）N>O>Si    2分

 （4）低于   1分  C12晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體；原子晶體中原子之間以很強的共價鍵結(jié)合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結(jié)合，因而原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高。（晶體分類正確給2分，后面答案回答準(zhǔn)確給2分）

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?山東模擬）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 第三周期中的半導(dǎo)體材料
B L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C 屬于第二周期，原子中有2個未成對電子
D 前四周期呀中其未成對電子數(shù)最多
（1）B單質(zhì)分子中，含有
1
1
個σ鍵和
2
2
個π鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）若C是固體，C單質(zhì)的熔點
高于
高于
A單質(zhì)的熔點（填“高于”或“低于”），若C的單質(zhì)是氣體，A與C形成的化合的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
．
（3）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 第三周期中的半導(dǎo)體材科
B L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C 地殼中含量最高的元素
D 第三周期主族元素中其第一電離能最大
E 第四周期中未成對電子數(shù)最多
（ 1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，基態(tài)C原子的價電子軌道表示式是
．
（2）B單質(zhì)分子中，含有
1
1
個σ鍵和
2
2
 個π鍵．元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，其中B原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：
N＞O＞Si
N＞O＞Si
；
（4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到過量，觀察到的現(xiàn)象是
開始產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色
開始產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色
，相關(guān)的離子方程式是
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省華安一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（13分）
現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
第三周期中的半導(dǎo)體材科
B
L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l 
C
地殼中含量最高的元素
D
第三周期主族元素中其第一電離能最大
E
第四周期中未成對電子數(shù)最多
  （1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：                 。
（2）C2單質(zhì)分子中，含有         個鍵和         個鍵，元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為              。
（3）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：            ；
（4）D單質(zhì)的熔點   A單質(zhì)的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：        
                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省揚州中學(xué)高三11月練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價為-2價
D
二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E
原子序數(shù)是D兩倍，
根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序為               ；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是       ，該氫化物的等電子體是       ；
（3）E的價電子排布式是      ，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為           ；
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為    ；

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型：填空題

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子的電子排布圖為

B

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對

C

原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價為-2價

D

二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

E

原子序數(shù)是D兩倍，

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                ；

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是        ，該氫化物的等電子體是        ；

（3）E的價電子排布式是       ，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            ；

（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于     （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為     ；

 

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)

的知識解釋發(fā)光的原因：                         。

 

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