在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（　�。�
分析：A、H2S與SO2在常溫下反應(yīng)生成硫和水；
B、CO與O2在常溫下不反應(yīng)；
C、SO2與O2在常溫下不反應(yīng)；
D、NO2與O2在常溫下不反應(yīng)．
解答：解：A、H2S與SO2在常溫下反應(yīng)生成硫和水，兩者不能共存，故A正確；
B、CO與O2在常溫下不反應(yīng)，兩者能共存，故B錯(cuò)誤；
C、SO2與O2在常溫下不反應(yīng)，兩者能共存，故C錯(cuò)誤；
D、NO2與O2在常溫下不反應(yīng)，兩者能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的反應(yīng)，根據(jù)常溫下氣體間能否反應(yīng)判斷共存；在解此類題時(shí)，首先分析選項(xiàng)中物質(zhì)的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?四川二模）A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．其中B與C位于同二周期，A與D、C與F分別位于同一主族，A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．回答下列問題：
（1）E的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)，則E在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為
Si3N4
Si3N4
，其晶體屬于
原子
原子
晶體；
（2）C與D能形成化合物D2C2，其電子式為
；
（3）氯與F能形成化合物F2Cl2，該化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧，溶液變渾濁，生成液能使品紅溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
；
（4）化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池，則電池負(fù)極的電極反式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH
減小
減小
 （增大、不變、減�。�；
（5）在容積為10L的恒容密閉容器中，通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少了
110
，放出的熱量為Q kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫常壓下，下列四種氣態(tài)烴各1 mol分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（    ）

A.CH4               B.C2H6                  C.C3H8                D.C4H10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省荊州市監(jiān)利縣柘木中學(xué)高一下第二次月考化學(xué)卷（帶解析） 題型：單選題

在常溫常壓下，下列四種氣態(tài)烴各1mol分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ �。�

A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊州市高一下第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫常壓下，下列四種氣態(tài)烴各1mol分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ �。�

A．CH4              B．C2H6              C．C3H8              D．C4H10

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在常溫常壓下，下列四種氣態(tài)烴各1mol分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是


  1. A.
    CH4
  2. B.
    C2H6
  3. C.
    C3H8
  4. D.
    C4H10

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案