Question

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸	有白色膠狀沉淀生成	非金屬性:Cl>Si
B	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
C	向1mL0.1mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol/L1NaOH溶液，再滴入2滴0.1mol/LCuSO4溶液	起初生成的白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀	Ksp[Cu(OH)2] <Ksp[Mg(OH)2]
D	向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液	有白色沉淀	蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】BC

【解析】A，向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸有白色膠狀沉淀生成，說明發(fā)生反應：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，酸性：HClH2SiO3，HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，無法比較Cl與Si的非金屬性強弱，A項錯誤；B，向溶液X中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，該無色無味的氣體為CO2，溶液X中一定含有CO32-或HCO3-，B項正確；C，向1mL0.1mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol/L1NaOH溶液，產(chǎn)生白色Mg（OH）2沉淀，同時MgSO4過量，再滴入2滴0.1mol/LCuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀，說明白色Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為藍色Cu（OH）2沉淀，Cu（OH）2比Mg（OH）2更難溶于水，Ksp[Cu（OH）2]Ksp[Mg（OH）2]，C項正確；D，HgCl2屬于重金屬鹽，向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，D項錯誤；答案選BC。