【題目】國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。

（1）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（2）小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_________________。

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法是_________，化學(xué)方程式為________________________。

【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3=Na++HCO3－ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 加熱 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答；根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則分析解答。

(1)過氧化鈉作供氧劑時(shí)，是與呼出的CO2和水反應(yīng)，生成O2，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(2) 小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，是由于NaHCO3受熱分解生成CO2氣體，它的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3－；

(3) 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板，即FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，方程式為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

(4)由于NaHCO3受熱分解生成CO2氣體和Na2CO3利用這一性質(zhì)，我們可以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于

A.主要化合價(jià)B.核外電子數(shù)

C.原子半徑D.最外層電子數(shù)

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【題目】己知 2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）

A. 干冰滅火劑 B. 水 C. 黃沙 D. 泡沫滅火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。

已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率100％，下列說法不正確的是

A. 若η=75％，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

B. 過程中通過C—H鍵斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

D. 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為：C6H6+6e-+6H+=C6H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A. 生石灰與水反應(yīng)：CaO+ H2O =Ca(OH)2

B. 氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2

C. 鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeC13

D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】電化學(xué)還原技術(shù)是一種處置CO2的綠色環(huán)保、有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�。銅、鉑、銦(In)等金屬都是該反應(yīng)的催化劑。

(1)In元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為____________。與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子的過渡元素是_________________(填元素符號(hào))。

(2)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因_____________________________。

(3)[PtC14(NH3)2]中N原子的雜化方式為________，所含化學(xué)鍵類型包括_______(填字母)。

a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．金屬鍵d．配位鍵e．氫鍵

[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間夾角______(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間夾角，原因是__________________________________。

(4)C60晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體，如圖為K3C60的面心立方晶胞。則K+占據(jù)的是C60圍成的正四面體空隙和_____空隙，若C60分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B()，C(1，1，1)等，則距離A位置C60分子最近的K+的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________。判斷晶體熔沸點(diǎn)高低：C60_________K3C60(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末
B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.氫氧化鋁受熱分解
D.將鋅粒投入CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。

填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a打開，其目的是____________________。

（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.NaOH溶液B.KCl溶液C.Fe(OH)3膠體D.K2SO4溶液

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