Question

【題目】（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝________。

（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____________，該溫度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）

（3） 在（2）所述溫度下，將pH＝12的NaOH溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，則Va∶Vb＝___________。

（4） 常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）。

Answer 1

【答案】（1）108（2分）（2）1×10－13（2分）>（1分）（3）1∶9（3分）

（4）（3分）

【解析】

試題分析：（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中氫離子濃度是0.001mol/L，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知?dú)溲醺�的濃度�?0－11mol/L，則。

（2） 某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，溶液中氫氧根的濃度是0.01mol/L，所以該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝10－11×0.01＝1×10－13。水的電離吸熱，因此該溫度＞25 ℃。

（3） 在（2）所述溫度下，將pH＝12的NaOH溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，則，解得Va∶Vb＝1∶9。

（4）一水合氨是一元弱堿，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離。氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，則將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋后氫氧化鈉的pH變化大，其圖像為（間答案）。