在298K時,合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H =-92.2kJ/mol。在該條件下向一絕熱的密閉的容器中加入1mol N2和3mol H2,使之充分反應,測得放出的熱量總是小于92.2kJ,其主要原因是                                        。
該反應是可逆反應,1mol N2和3mol H2不能完全反應到底。
由于該反應是可逆反應,結合可逆反應的特點:反應永遠不能進行到底,得到測得放出的熱量總是小于92.2kJ。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在密閉容器中,由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應,可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如下圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質的量之比)。

(1)420 K時,發(fā)生反應的化學方程式為:________________________;若反應中消耗1 mol Xe,則轉移電子___________mol。
(2)600—800 K時,會發(fā)生反應:XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反應熱ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。理由是_______________________________。
(3)900 K時,容器中存在的組分有__________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);△H>0,達到化學平衡時,若升高溫度或降低壓強,都會使C的物質的量增大,則下列各組關系正確的是(    ) 
A.a(chǎn)+b<c+d,△H>0B.a(chǎn)+b>c+d,△H>0
C.a(chǎn)+b<c+d,△H<0D.a(chǎn)+b=c+d,△H>0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反應過程中,當其它條件不變時,C的體積分數(shù)(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖所示(T2>T1),下列敘述錯誤的是(   )
A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)增大
B.達到平衡后,若使溫度升高,化學平衡向逆反應方向移動
C.化學方程式中n<c+f
D.達到化學平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

恒溫恒壓下,在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
⑴若開始時放入1 molN2和3 mol H2,達到平衡后,生成a mol NH3,這時N2的物質的量為        mol。
⑵若開始時無NH3,只放入N2和H2,達到平衡時生成的NH3的物質的量為3a mol,則開始時放入N2和H2的物質的量分別為          mol和         mol 。[平衡時NH3的質量分數(shù)與⑴相同]
⑶若開始時放入x molN2和6mol H2和2mol NH3,達到平衡后,N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol,則x=       ,y=      。平衡時H2的物質的量       (選一個編號)。
A.大于6molB.等于6mol
C.小于6molD.可能大于、小于或等于6mol
作出判斷的理由是                                                           
⑷若在⑶的平衡混合物中,再加入6mol NH3,再次達到平衡后,NH3的質量分數(shù)為  
       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

合成氨需要的H2由煤和水反應制得,其中一步反應為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0,要使CO轉化率提高,可采。  )
A.增大H2O(g)的濃度B.增大CO的濃度
C.降低溫度D.增大壓強

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NH3氧化制硝酸時,在吸收塔里發(fā)生如下反應:3NO2+3H2O 2HNO3+NO △H<0,為了提高HNO3的產(chǎn)量,在理論上應該采取的措施是(    )
A.降溫B.升溫C.減壓D.增壓

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A.加入催化劑可以提高單位時間氨的產(chǎn)量
B.高壓有利于氨的合成反應
C. 500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應
D.恒溫恒容下,在合成氨平衡體系中充入He,使壓強增大,則平衡正向移動,NH3增多

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應原理,先進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=______mol/(L?min);
②氫氣的轉化率=______;
③該反應的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點后2位);
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______.
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去
D.再充入1molCO2和3molH2

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