3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO-數(shù)目等于0.1NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．1 L 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含碳微�？倲�(shù)一定為0.1NA
D．1 L 0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

分析 A．醋酸是弱酸，只能部分電離；
B．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的；
C．由物料守恒得出即可；
D．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解．

解答 解：A．醋酸是弱酸，只能部分電離，故1LpH=1的醋酸溶液中氫離子個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，但醋酸分子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．室溫下pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10-13mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH-離子的濃度與溶液中氫離子濃度相同，故B錯(cuò)誤；
C．1L 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中碳原子的物質(zhì)的量n=1L×0.1mol/L=0.1mol，故1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含碳微粒總數(shù)一定為0.1NA，故C正確；
D．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解，導(dǎo)致溶液中氯離子物質(zhì)的量小于0.2mol，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲基環(huán)丙烷的二氯代物的數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4 種B．5 種C．6  種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．乙醛與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)．
試回答下列問題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤(rùn)的紅布條褪色；
（2）分離丁中液體的方法是分液；用到的儀器名稱是分液漏斗
（3）分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是有利于分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里；
（4）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物T可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與Z2Y2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（5）常溫下，當(dāng)300mL 1 mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）T時(shí)，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時(shí)溶液中H+移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：${\;}_{35}^{17}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)操作中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，將淀粉與稀硫酸溶液共熱，冷卻后，取上層水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀B．檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色C．在酸、堿中和滴定終點(diǎn)時(shí)不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入一定量溶液進(jìn)行調(diào)整D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如表物質(zhì)的分類組合正確的是（　　）
 ABCD
純凈物純硫酸冰醋酸水玻璃膽礬
混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉
弱電解質(zhì)氨水氟化氫氨水
非電解質(zhì)干冰乙醇三氧化硫氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CH4、NH3、H20和HF均為含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）
（3）CH4、NH3和H20分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價(jià)鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燒生成CO、CO2和H20．
①在C0氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測(cè)四碳基鎳的晶體類型為分子晶體；
②CO2、H20和NH3反應(yīng)生成（NH4）2C03，根據(jù)電子對(duì)互斥理論知CO${\;}_{3}^{2-}$的空間構(gòu)型為平面三角形．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是H2O（填化學(xué)式）．
（6）SiO2的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似，即SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察下圖金剛石的結(jié)構(gòu)，分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中，Si，O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6．

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