(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
(1)A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是        (選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是             (填離子符號(hào))。
(2)元素C在元素周期表中的位置是        。
(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是        。
(1)D   Na+ (2)第三周期、ⅢA族  (3)  (每空2分，共8分)
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，A、B、C、D、E分別是F、Na、Al、Cl、Ca。
（1）氟化氫分子存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于氯化氫的。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此氟離子半徑大于鈉離子半徑。
（2）鋁的原子序數(shù)是13，所以在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族。
（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，含有的鈣離子是8×1/8+6×1/2＝4，氟離子是8個(gè)，所以化學(xué)式為CaF2，含有離子鍵，所以電子式為。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Fe3+可以與SCN-、CN-、F-有機(jī)分子等形成很多的配合物。
（1）寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式   。
（2）CN-中碳原子的雜化方式為   。
（3）已知(CN)2是直線型分子，并有對(duì)稱(chēng)性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為   。
（4）寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的分子   。（用化學(xué)式表示）
（5）下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫(huà)出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

（6）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 12分)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問(wèn)題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA5 為離子化合物，是由    、    兩種微粒構(gòu)成的（填化學(xué)符號(hào)）。
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個(gè)方向，原子軌道呈      形。
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                               。
（4）G位于       族，G3+價(jià)電子排布式為                。GE3常溫下為固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，在以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷GE3的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______________。
（5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，其空間構(gòu)型為            。
（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽?xiě)化學(xué)式）                        ，原因是                                                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I1：（單位）
H
 
 
 
 
 
 
He
1.3120
 
 
 
 
 
 
0.3723
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
0.5203
0.8995
0.8001
1.0864
1.4023
1.3140
1.6810
2.0807
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
0.4958
0.7377
0.5776
0.7865
1.0118
0.9996
1.2511
1.5205
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
0.4189
0.5898
0.5788
 
0.9440
0.9409
1.1399
1.3507
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
0.4030
0.5495
0.5583
0.7086
0.8316
0.8693
1.0084
1.1704
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
 
回答下列問(wèn)題：
（1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是　　　　　　　　　　。說(shuō)明同一主族元素　　　　　　　能力從上到下逐漸增強(qiáng)。
（2）從表中數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)Ge元素第一電離能I1的最小范圍          。
（3）SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如圖為兩個(gè)中心重合，各面分別平行的兩個(gè)正方體，其中心為Si原子，試在小正方體的頂點(diǎn)畫(huà)出與Si最近的C（用表示）的位置，在大正方體的棱、頂、面等處畫(huà)出相應(yīng)Si（用表示）的位置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分) 下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素⑦的基態(tài)原子排布式                    ，元素⑧位于       區(qū)。
⑤元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為                                ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
（3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是      >       （用元素符號(hào)表示）。請(qǐng)寫(xiě)出由④和⑤兩種元素形成的與N3-互為等電子體的離子的化學(xué)式           ，其VSEPR構(gòu)型為           。
（4）在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是                                   。
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中④顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為           。

⑧的常見(jiàn)離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱(chēng)為              ，
其水溶液顏色為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多
B．氫離子（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子
C．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同
D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 （    ）
A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高；
B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵；
C．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵；
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
C．CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近的Cl-共有8個(gè)
D．原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比金屬晶體的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>                              
（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為          ;
（3）D單質(zhì)的熔點(diǎn)很高，可用作計(jì)算機(jī)的核心部件，但會(huì)被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：                                     ；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價(jià)鍵的數(shù)目為             。
（4）E核外電子排布式是                                ，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有                                    

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