Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度的比較正確的是（　�。�

• A、常溫下的兩種溶液：①0.1 mol?L-¹ CH₃COOH溶液；②0.3 mol?L-¹ CH₃COOH與0.1 mol?L-¹NaOH兩溶液等體積混合后，c（H⁺）：①＜②
• B、已知NaHSO₃溶液的pH＜7，則該溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃-）＞c（SO₃²-）＞c（H₂SO₃）
• C、相同條件下，pH=9的 ①CH₃COONa溶液；②NH₃?H₂O溶液；③NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③
• D、等物質的量濃度的CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．兩溶液中，溶質醋酸的濃度都是0.1mol/L，由于②中醋酸根離子抑制了醋酸的電離，所以②中氫離子濃度小于①；
B．NaHSO₃溶液的pH＜7，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
C．堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的離子促進了水的電離，氫氧化鈉與一水合氨溶液的pH相同，則兩溶液中水的電離程度相等；
D．根據物質的量濃度的CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液中的物料守恒進行判斷．

解答： 解：A．常溫下的兩種溶液：①0.1 mol?L-¹ CH₃COOH溶液；②0.3 mol?L^-1 CH₃COOH與0.1 mol?L^-1NaOH兩溶液等體積混合后，由于②中混合后溶質為醋酸鈉和0.1mol/L的醋酸，醋酸根離子抑制了醋酸的電離，所以②中醋酸的電離程度小于①，則c（H⁺）：①＞②，故A錯誤；
B．NaHSO₃溶液的pH＜7，溶液顯示酸性，則說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，溶液中c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），由于部分電離，且電離程度減小，則c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B正確；
C．相同條件下，pH=9的 ①CH₃COONa溶液；②NH₃?H₂O溶液；③NaOH溶液中，醋酸鈉為強堿溶液是，醋酸根離子水解促進了水的電離，而氨水和氫氧化鈉都是堿溶液，其電離的氫氧根離子抑制了水的電離，由于二者的pH相等，即溶液中氫氧根離子濃度相同，則一水合氨和氫氧化鈉溶液中水的電離程度相等，所以由水電離出的c（OH^-）：①＞②=③，故C錯誤；
D．物質的量濃度的CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液中，正確的物料守恒關系為：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小判斷、弱電解質的電離及其影響，題目難度中等，注意掌握影響弱電解質電離平衡的因素，明確比較溶液中離子濃度大小的方法，能夠根據電荷守恒、鹽的水解原理等知識正確判斷溶液中各離子濃度大�。�