25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C、向水中加入少量固體NaCl，平衡不移動(dòng)，導(dǎo)電能力不變
D、將水加熱，Kw增大，pH不變
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，加入與H+或OH-反應(yīng)的物質(zhì)，改變c（OH-）或c（H+），可使平衡發(fā)生移動(dòng)，KW只與溫度有關(guān)．
解答： 解：A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，但氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，則KW不變，故B正確；
C．向水中加入氯化鈉固體，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，所以平衡不移動(dòng)，但溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．水的電離為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)電離，則KW增大，pH變小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于水的電離的考查，注意把握影響水的電離的因素以及水的離子積常數(shù)的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、氮化鎂投入過(guò)量鹽酸  Mg3N2+6H+=3Mg2++2NH3↑
D、向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、71g氯氣與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、78g過(guò)氧化鈉固體中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的分子數(shù)為0.1NA
D、1mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），填寫所選用的除雜試劑和除雜方法
括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 除雜試劑 操作名稱
1 乙炔（硫化氫）
 
 
2 溴苯（溴）
 
 
3 苯（苯酚）
 
 
（2）只用一種試劑（可加熱）就可區(qū)別下列四種無(wú)色液體：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH，該試劑可以是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知850℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1.850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2．
（1）當(dāng)x=5.0時(shí)，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向．
（2）若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？
（3）若x=5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算H2的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO32-、SO42-、Cl-，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為：
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度g/100gH2O9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
 
．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是
 
（填序號(hào)）．
   A．食醋         B．氯化鋇       C．碳酸鈉       D．碳酸氫鈉
（3）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來(lái)水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來(lái)水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（　　）
A、電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極
B、電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu=Cu2++2e-
D、電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

99mL 0.5mol/L硫酸跟101mL 1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為（　�。�
A、0.4B、2
C、12D、13.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在下列儀器中：A 托盤天平  B 量筒  C燒杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 藥匙      H 250mL容量瓶  I 膠頭滴管  J 坩堝       需要用到的儀器有
 

（2）所需NaOH固體質(zhì)量為
 
克
（3）配制的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算  ②稱量   ③溶解  ④轉(zhuǎn)移、洗滌   ⑤定容   ⑥搖勻其中第③、④、⑤步實(shí)驗(yàn)操作都要用到玻璃棒，作用分別是
 
，
 
，
 
．
（4）在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過(guò)程中，完成后期加入少量水的做法是
 
 
；
下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是
 
（填標(biāo)號(hào)）
A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量
B．NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)不慎灑出
（5）從上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，NaOH的質(zhì)量為
 
，NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（6）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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