【題目】下列說法正確的是

A．熵增大的反應一定是自發(fā)反應 B．焓增大的反應一定是自發(fā)反應

C．熵、焓都為正值的反應是自發(fā)反應 D．ΔHTΔS<0的反應一定是自發(fā)反應

【答案】D

【解析】判斷化學反應進行的方向須用復合判據(jù)ΔHTΔS<0。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼的最高價含氧酸的化學式不可能是

A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在___________中（填寫儀器名稱）.

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關_________、打開開關______就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由____________________________．

（3）該實驗使用鐵粉，除反應速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是____________．

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4）2SO4· FeSO46H2O] （式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是________________ 。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硫及其化合物的說法正確的是（ ）

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

B.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

C.在反應SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化劑

D. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1 molL－1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl

B. 1 molL－1的BaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為2 molL－1

C. 從1 L 0.5 molL－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質的量濃度變?yōu)?/span>0.05 molL－1

D. 在和的混合水溶液中，如果和的物質的量濃度相等，則和的物質的量濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列物質的分離提純問題。

Ⅰ、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______，沉淀B 。

（2）證明AgNO3加過量的實驗方法是 。

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。

Ⅱ、某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母） 。

（2）設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法： 。
（3）最后碘的CCl4是通過 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有 處。

（4）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是

A. 的數(shù)量級為

B. 除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列說法正確的是

A. 向SO2水溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液

B. SO2具有氧化性，故可作漂白劑

C. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都降低

D. 濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】文獻報道：利用氯化氫氧化反應一脫水耦合工藝，可用有機氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．將HC1和O2分別以5種物質的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五個容積可變的容器中投料時，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線如圖．

請回答下列問題：

（1）可以判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是__． （填字母）．

A．密閉容器中總壓強不變 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．v（HCl）=2v（Cl2） D．密閉容器中氯氣的體積分數(shù)不變

（2）d曲線對應的投料比是__（填比值，從題干中選擇，下同）．有機工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）：n（O2）=_______制備．

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為________．

（4）若按b曲線對應的投料比進行反應，且溫度為415℃，反應達到平衡時Cl2的體積分數(shù)為_______．

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