【題目】某同學在實驗室中進行如下實驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗

現(xiàn)象

沒有明顯變化，溶液仍為無色

有白色沉淀生成，溶液為藍色

有無色氣體放出

以下結論正確的是( )
A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C.Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應

【答案】C
【解析】Ⅰ中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應：H＋＋OH－=H2O，A項不符合題意；
Ⅱ中發(fā)生反應為：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，B項不符合題意；
Ⅲ中的反應是離子反應，離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，C項符合題意，D項不符合題意。

故答案為：C

根據(jù)發(fā)生的離子反應進行判斷實驗現(xiàn)象、書寫離子方程式即可.

練習冊系列答案
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【題目】如圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx ． 該電池正極的電極反應式為 ．
用該電池作電源進行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為g．

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【題目】熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質隔膜、多孔金屬陽極、金屬極板構成的燃料電池．其電解質是熔融態(tài)碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質，氫氣和氧氣形成的燃料電池，下列說法不正確的是（ ）

A.該電池放電時，負極的反應式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2
B.該電池中CO32﹣的為由左邊移向右邊移動
C.該電池放電時，正極的反應式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
D.該電池放電時，當轉移4mol e﹣時正極消耗1mol O2和2mol CO2

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【題目】根據(jù)實驗內容填空：
（1）甲同學利用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應實驗．
①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式 ．
②乙同學認為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請你從環(huán)境保護和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學和乙同學制取硫酸銅的方法中更合理的是 ， 原因是 ．

（2）丙同學利用下圖的方法實驗室制取并驗證SO2某些性質，并將實驗情況記錄在表中，請完成以下表格：

裝置序號

實驗現(xiàn)象或作用

實驗結論或化學方程式

①

有氣泡產(chǎn)生

化學方程式為：

②

紫色石蕊試液變色

證明SO2溶于水顯酸性

③

品紅溶液褪色

證明SO2具有性

④

溶液變渾濁

證明SO2具有性

⑤

溴水褪色

證明SO2具有性

⑥

吸收尾氣

證明SO2屬于性氧化物

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【題目】下列是各烴的分子式，其中同分異構體只有三種的是（ ）
A.C3H8
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A. 溴水、濃H2SO4B. 酸性KMnO4溶液、濃H2SO4

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A. 苯與氫氣在催化劑作用下反應制得環(huán)己烷

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C. 苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃

D. 苯與溴水混合后，溴水層褪色

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請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
（2）OA段反應的離子方程式為。
（3）AB段反應的離子方程式為。
（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應的離子方程式為。

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【題目】甲苯 是一種重要的有機化工原料．
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