【題目】下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A. 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）

B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

C. 室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 溶液中增大

D. 0.1 molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL﹣1

【答案】C

【解析】A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)，根據(jù)物料守恒得c(HA)+c(A2)+c(H2A)=c(Na+)，聯(lián)立兩式得c(OH)+c(A2)=c(H2A)+c(H+)，故A錯(cuò)誤；B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合溶液，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度， 則c(CH3COOH)<c(Cl)，故B錯(cuò)誤；C. 氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，溶液中氫氧根濃度增大，消耗碳酸根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度減小，溶液中增大，故C正確；D. 0.1 molL﹣1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)+c[Fe(OH)2]=0.3 molL1，故D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_________________________

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_________步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_________min時(shí)到達(dá)平衡。

（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)狻ｋ娊鈺r(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________________________________。

Ⅱ．用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬鈉的說法中，不正確的是

A.鈉應(yīng)保存在煤油中

B.鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

C.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)

D.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（　�。�

A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D.Ⅳ中溶液分層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.KOH溶液D.Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價(jià)鍵的是(　　)

A．NH4NO3 B．SiO2 C．冰 D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲提取溴水中的單質(zhì)溴，可選用的分離方法為（ ）
A.過濾
B.滲析
C.萃取
D.蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鋅冶煉廢渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制備ZnSO4和Fe2O3的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：“堿浸”時(shí)，NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。

（1） “水浸”階段需在70～80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為________________。

（2）“氧化”階段是將Fe2+氧化后進(jìn)一步生成Fe(OH)3，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點(diǎn)是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

（3）“灼燒”時(shí)FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。使用的裝置如右圖，儀器a的名稱為________________。

（4） “堿浸”階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當(dāng)氫氧化鈉濃度大于12 mol·L－1時(shí)，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

（5）“濾液Ⅰ”溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請?jiān)O(shè)計(jì)從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案：________________（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）常用作食品袋中填充氣的是_____，常用作制冷劑的化合物是_____，該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。

（2）銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)來制備氨氣，其化學(xué)方程式為_____。

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