【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。
Ⅰ.甲同學(xué)用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣,并將其通入氫硫酸中。
(1)過氧化氫的電子式為________________。
(2)從圖1中選擇氧氣的制備裝置:________(填“A”或“B”),反應(yīng)前需要進(jìn)行的操作是___________。
(3)該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S?________________________(用化學(xué)方程式表示)。
Ⅱ.乙同學(xué)利用圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。已知A是一種強(qiáng)酸溶液,常溫下可與銅反應(yīng);B是難溶性塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。
(4)寫出所選物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:A________,B________,C________。
【答案】A檢查裝置的氣密性O(shè)2+2H2S===2S↓+2H2OHNO3CaCO3Na2SiO3(答案合理即可)
【解析】
Ⅰ.(1)過氧化氫的電子式為。(2)用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣,反應(yīng)物分別為液體和固體,且不需要加熱,所以應(yīng)該選擇A裝置;實(shí)驗(yàn)之前必須檢查裝置的氣密性。 (3)一般元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),氧氣能氧化硫化氫生成S,說明O的非金屬性強(qiáng)于S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S===2S↓+2H2O。Ⅱ.乙同學(xué)利用圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。已知A是一種強(qiáng)酸溶液,常溫下可與銅反應(yīng),說明A為硝酸;B是難溶性塊狀固體,應(yīng)該為碳酸鈣,利用硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,證明硝酸的酸性比碳酸強(qiáng),進(jìn)而證明氮和碳的非金屬性強(qiáng)弱;打開分液漏斗的活塞后,可觀察到燒杯中有白色沉淀生成,說明二氧化碳和某溶液反應(yīng)生成沉淀,根據(jù)題目要求,燒杯中應(yīng)為硅酸鈉,反應(yīng)后生成硅酸沉淀,證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),進(jìn)而證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)。(4)根據(jù)以上分析可知A為硝酸,B為碳酸鈣,C為硅酸鈉。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會(huì)發(fā)生分解。
回答下列問題:
(1)裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為________,裝置己的作用是________;如何控制兩種反應(yīng)物體積相等:________。
(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:(_______)(選填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.6.0 molL1鹽酸
(3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H =SO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是(_______) (選填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)長期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,可能的原因是________ (用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。
(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是( )
A.我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸
B.恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素
C.氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母
D.宇宙的所有原子中,最多的是氫元素的原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下1molC3H8發(fā)生如下反應(yīng):①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的轉(zhuǎn)化率為80%,且混合氣體中m(CH4)=m(H2),則下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為35.2
B. 兩種烯烴物質(zhì)的量之比,即n(C2H4)/n(C3H6)為1∶1
C. 將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液,溶液增重128g
D. 兩種烯烴物質(zhì)的量之和,即n(C2H4)+n(C3H6)為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),常用作脫水劑。
已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2
(1)反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。
(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1,則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變,反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有______(列舉一種)。
(4)鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池,該電池用鋰與石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的,其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
①寫出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________;
②若用此電池做電源,以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí),電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D離子核外電子排布與C2-相同。
試回答:
(1)元素E在元素周期表中的位置是___________________。
(2)與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是________________。(用化學(xué)式作答,下同)
(3)B和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,酸性較弱的_________________。若用上圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ___________,Ⅱ__________,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。
(4)由以上五種元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A、C、D的鹽 |
b | C、D組成的化合物,且原子數(shù)之比為1∶1 |
c | 化學(xué)組成為AC2 |
①a含有的化學(xué)鍵有___________________________________;
②b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】僅改變下列一個(gè)條件,通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是( 。
A. 加催化劑 B. 降溫 C. 加壓 D. 加大反應(yīng)物濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B. b點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. c點(diǎn)溶液中:c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D. d點(diǎn)溶液中:c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
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