【題目】某溫度時(shí)，濃度均為1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4mol·L-1，Y2的濃度為0.8mol·L-1，生成的Z的濃度為0.4mol·L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是

A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y

C.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y

【答案】D

【解析】

計(jì)算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式。

充分反應(yīng)后，△c(X2)=1molL-1-0.4molL-1=0.6molL-1，△c(Y2)=1molL-1-0.8molL-1=0.2molL-1，△c(Z)=0.4molL-1，則X2、Y2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為=0.6molL-1：0.2molL-1：0.4molL-1=3：1：2，故反應(yīng)為3X2+Y22Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應(yīng)可以表示為：3X2+Y22X3Y；
答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MN

B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)下列試管實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”正確是

選項(xiàng)

試管實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有Cl－

B

向某溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生

該溶液中一定含有

C

向某溶液中加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

D

向某溶液中加入稀氫氧化鈉，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙未變藍(lán)。

該溶液中一定不含

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答：

(1)若B是無(wú)色氣體，C是紅棕色氣體。

① A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

② 下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

a．常溫下，A為無(wú)色氣體

b．A、B、C中所含相同元素的化合價(jià)依次升高

c．C與水反應(yīng)只做還原劑。

③若A是化合物，寫出由A氧化生產(chǎn)B的化學(xué)方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體，C與水反應(yīng)生成硫酸

① A、B、C所含相同元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

② 下列說(shuō)法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體

b．可以用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備硫酸

c．B與水反應(yīng)做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)為______________(填吸熱或放熱)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將反應(yīng)2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，可供選擇的電解質(zhì)溶液有FeCl3、CuSO4兩種溶液。

（1）石墨是電池的________極，X應(yīng)選________溶液，Y應(yīng)選___________________溶液。

（2）正極上的電極反應(yīng)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.石灰石、純堿、石英都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

B.用鋁土礦制備較高純度Al的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2、冰晶石等

C.在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

C.點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光氣（COCl2）常作有機(jī)合成、農(nóng)藥、藥物、燃料及其他化工制品的中間體。

（1）COCl2結(jié)構(gòu)與甲醛相似，寫出COCl2電子式_____；解釋COCl2的沸點(diǎn)比甲醛高的原因是_____。

（2）密閉容器中吸熱反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示（10~14min時(shí)有一物質(zhì)濃度變化未標(biāo)出）。

①說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

a．C(COCl2)=C(Cl2)

b．正(COCl2)=逆(CO)

c．容器內(nèi)溫度保持不變

d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

②4~10min平均反應(yīng)速率v(COCl2)為_____；10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_____。

③0~4min、8~10min和16~18min三個(gè)平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，比較其大小____；說(shuō)明理由____。

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