【題目】化學反應中通常伴隨著能量的變化,下列說法中錯誤的是( )。

A.煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能

B.光合作用時將光能轉(zhuǎn)化為電能

C.火藥爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能

D.鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能

【答案】B

【解析】煤是重要的能源,燃燒時放出大量的熱能、光能等,A項正確;光合作用時,是將光能轉(zhuǎn)化為化學能,而不是轉(zhuǎn)化為電能,B項錯誤;火藥爆炸時,部分化學能轉(zhuǎn)化為動能,C項正確;鎂條燃燒時放出大量的熱,發(fā)出耀眼的白光,故鎂條的部分化學能轉(zhuǎn)化成了光能,D項正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

②B、C均為單一沉淀

請回答下列問題：

（1）已知Cu2O在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應，寫出離子反應方程式______________。

（2）為了加快反應I的速率，可以采取的措施是______________（寫1點）。

（3）固體混合物A中的成分是__________________________。

（4）反應I完成后，鐵元素的存在形式為_______________（填離子符號）；寫出生成該離子的離子方程式___________________________________。

（5）x對應的數(shù)值范圍是_______________________。用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的反應的離子方程式為____________________________________。

（6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，當調(diào)節(jié)溶液的pH為5時，c(Al3+)=_________ molL-1

（7）洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌．原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

A. Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣

B. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

C. Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

D. Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（ ）
A.分液漏斗
B.漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是

A. 過濾 B. 蒸餾 C. 蒸發(fā) D. 分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：

實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL_______mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取_____________________________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：ⅰ. SCN－的化學性質(zhì)與I－相似 ⅱ. 2Cu2+ + 4 I－＝ 2CuI↓+ I2

Cu2+與SCN－反應的離子方程式為_____________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2+ + NO Fe（NO）2+（棕色），3Fe2+ +2[Fe（CN）6]3－＝ Fe3[Fe（CN）6]2（藍色）

（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因_________________________________。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應； 反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ__________（填“快”或“慢”）。

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是__________________________________________________________________________。

③已知：在一個已經(jīng)達到平衡的可逆反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。如：當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少。

請用上述原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中，溶液的pH大于7的是

A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4

C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在電視上有一“自熱米飯”的廣告播得很火,它介紹在使用時,將一無色液體加入某物質(zhì)中,放上裝有冷米飯的盒子,過幾分鐘米飯就“熱氣騰騰”了,非常方便。請你推測該物質(zhì)和無色液體可能是( )。

A.硝酸銨和水 B.濃硫酸和水

C.氧化鈣和水 D.固體酒精和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】增大壓強（壓縮容器體積），平衡向（）移動

A. 正反應方向移動 B. 逆反應方向移動

C. 向氣體分子數(shù)增大的方向 D. 向氣體分子數(shù)減少的方向

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