【選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)
由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:

(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)
生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主
要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是                                                 、
                                              ,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是                  ;
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%--50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加
熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是                                   、                                    ;
(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極_    _(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                         ;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?u>                     。
 
(1)根據(jù)題目信息可知,發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)分別是:2CuFeS2+O2高溫Cu2S+2FeS+SO2;2FeS+3O2高溫2FeO+2SO2。爐渣的主要成分有Cu2S、FeS、FeO三種物質(zhì)。(2)根據(jù)題目信息可寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式分別為:2Cu2S+3O2高溫2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S高溫6Cu+SO2。(3)在粗銅的精煉中,粗銅與電源正極相連作陽極,金屬失去電子,變成陽離子進(jìn)入溶液;精銅與電源負(fù)極相連,做負(fù)極。電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cu2+2eCu。Au、Ag以單質(zhì)形式存在電極C附近,F(xiàn)e以Fe2 形式存在d電極附近。^源@:&%中~教
【考點(diǎn)定位】 電化學(xué),電極方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:

(1)打開K2 ,合并K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為    極, A極的電極反應(yīng)式為           。若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為       
(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                 ,Na+移向       極(填A(yù)、B)
②B電極上的電極反應(yīng)式為              ,
總反應(yīng)化學(xué)方程式是                   
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL,將溶液充分混合,溶液的pH約為          。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

乙醛酸(OHCCOOH)是合成名貴高檔香料乙基香蘭素 的原料之一,可用草酸(HOOCCOOH)電解制備,裝置如圖所示。下列說法不正確的是(  )
A.電解時(shí)石墨電極應(yīng)與直流電的正極相連
B.陰極反應(yīng)式為:HOOCCOOH+2H+2e=OHCCOOH+H2O
C.電解時(shí)石墨電極上有O2放出
D.電解一段時(shí)間后,硫酸溶液的pH不變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )=0.3 mol·L1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(Na)=0.2 mol·L1
B.電解后溶液中c(H)=0.2 mol·L1
C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅,有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英,再通人空氣進(jìn)行焙燒,即可制得粗銅。
(1)焙燒的總反應(yīng)式可表示為:2CuFeS2 + 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是           。
(2)下列處理SO2的方法,不合理的是_____
A高空排放             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后,再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
(3)爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等,為得到Fe2O3加鹽酸溶解后,后續(xù)處理過程中未涉及到的操作有            。
A過濾         B加過量NaOH溶液   C蒸發(fā)結(jié)晶   D灼燒       E加氧化劑
II.FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

(4)浸出過程中,CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 ____________。
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____ (填化學(xué)式)。
(6)若用石墨電極電解濾液,寫出陽極的電極反式_____________。
(7)黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1濃度可控制濾液中Pb2+的濃度,當(dāng)c(C1)=2mo1·L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為   mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10一5]

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(14分)
對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。
(1)含氰廢水中的CN有劇毒。
①CN中C元素顯+2價(jià), N元素顯-3價(jià),用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價(jià)的原因是   ,共用電子對(duì)偏向N原子,N元素顯負(fù)價(jià)。
②在微生物的作用下,CN能夠被氧氣氧化成HCO3-,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為      。
(2)含乙酸鈉和對(duì)氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如下圖所示。

①B是電池的      極(填“正”或“負(fù)”);②A極的電極反應(yīng)式為        。
(3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,A- 表示乳酸根離子)。

①陽極的電極反應(yīng)式為        。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理:         。
③ 電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后,濃度上升為145 g?L-1(溶液體積變化忽略不計(jì)),陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為      L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g? mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣,其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣,也可用作燃燒電池的燃料,具有很好的好展前景。
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol,則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為:           
(2)工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí),保持污水的pH在5.0,通過電解生成Fe(OH)3膠體,吸附不溶性雜質(zhì),同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2,將懸浮物帶到水面,利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示:

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式         ;下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是           
A.MgCO3       B.Na2CO3      C.NaHCO3     D.(NH4)2CO3
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式                。
③已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,電解一段時(shí)間后,甲裝置中c(Fe3+)=   
④已知:H2S的電離平衡常數(shù):K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12;H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí),將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列選項(xiàng)正確的是
A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
B.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
E.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示:

(1)溶液A的溶質(zhì)是                  ;
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是                          
(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用                  
(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO42[c(SO42>c(Ca2)]。精致流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):
①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是              。
②過程Ⅰ中將NH4轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是                     。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,過程Ⅱ中除去的離子有                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極進(jìn)行電解,下列說法正確的是(  )
A.電解稀硫酸,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小
C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

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