19．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2（HCl）：通過水洗滌B．NO（NH3）：通過水洗滌
C．NH4Cl（I2）：加熱混合物D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取

分析 A．HCl易溶于水；
B．氨氣易溶于水；
C．加熱時(shí)氯化銨易分解；
D．碘易溶于四氯化碳．

解答 解：A．氫氣難溶于水，而HCl易溶于水，可通過水洗滌，故A正確；
B．氨氣易溶于水，NO不溶，可通過水洗滌，故B正確；
C．加熱時(shí)氯化銨易分解，碘易升華，且氨氣、氯化氫在溫度稍低時(shí)又可重新生成氯化銨，不能分離，故C錯(cuò)誤；
D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分離，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如圖：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過量，會(huì)溶解產(chǎn)生的Zn（OH）2，可改用的方法是通入過量CO2．
②由Zn（OH）2灼燒制ZnO前需進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈．
（3）流程中加人NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是防止Fe2+被氧化．
②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe2++Fe3++8HCO3-=Fe3O4（膠體）+8CO2↑+4H2O．
③確定溶液B中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法是取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某固體混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3，某同學(xué)為將Cl-、SO42-、NO3-相互分離開并測(cè)量三種鹽的百分含量，實(shí)他首先稱取10.0g固體溶于水配制成溶液，然后按如圖所示過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑X化學(xué)式是：Ba（NO3）2；加入過量的Na2CO3的目的是除盡過量的Ag+、Ba2+，溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3
（2）為確保得到的沉淀B中不含雜質(zhì)，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是向漏斗中直接加入蒸餾水至水面剛浸沒沉淀，然后讓水自然流下，重復(fù)此操作2～3次，判斷其已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次洗出液適量放在試管中，再加入Na2CO3溶液，無沉淀出現(xiàn)，若最終得到干凈的沉淀A、B的質(zhì)量分別為4.66g、5.74g，則混合物中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.2%，10混合物中含有0.04molNaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．初三化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行了如下試驗(yàn)：
（1）取廢液觀察，為無色溶液；
（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；
（3）另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡．
根據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有H2SO4，肯定不含有FeCl3、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3，不能確定是否含有NaCl、Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．HClB．CO（NH2）2C．CO2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如圖（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：①
②
（1）烴A的名稱是甲苯，G中的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基、硝基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是Fe（或氯化鐵），反應(yīng)④的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有6種．其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（或）．
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個(gè)取代基
②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（5）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，參照以上的合成路線，設(shè)計(jì)一條以A為原料合成化合物的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列有關(guān)說法 不正確的是（　　）
A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為 Mg2+的沉淀劑
C．第②步的反應(yīng)條件是：在空氣中直接加熱
D．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．圖1是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入試劑順序是B．
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）如圖2電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極下連的電極上發(fā)生反應(yīng)生成氣體，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH變大（填“變大”、“不變”或“變小”），電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）從海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
（4）要使最終生成的Br2從溶液中分離，常先加入B，再E（選擇下面選項(xiàng)填空）．
A．水  B．四氯化碳C．酒精D．過濾       E．分液
（5）寫出題中選擇分離試劑的依據(jù)是兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
①H2O  ②空氣  ③Al  ④明礬  ⑤H2SO4  ⑥燒堿  ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH ⑩純堿
（1）屬于堿的是⑥；屬于鹽的是④⑦⑩；屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑥⑦⑩（填寫序號(hào)）．
（2）④明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，向④的溶液中滴加過量⑥溶液反應(yīng)離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）⑤的溶液與=10 ⑩的溶液反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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