一些化合物在相同溫度下的溶解能力：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2，F(xiàn)eS＞CuS，不正確的是


  1. A.
    Zn2++S2-+2H2O→Zn（OH）2↓+H2S↑
  2. B.
    Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
  3. C.
    Cu2++FeS→CuS+Fe2+
  4. D.
    Cu2++H2S→CuS+2H+
A
分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解能力可知，沉淀轉(zhuǎn)化時向溶解能力更小的方向移動，且不溶于的物質(zhì)在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，以此來解答．
解答：A．由Zn（OH）2＞ZnS可知，則ZnS不會與H2O反應(yīng)生成Zn（OH）2，故A錯誤；
B．由溶解性MgCO3＞Mg（OH）2可知，發(fā)生Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B正確；
C．由FeS＞CuS可知，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化為Cu2++FeS→CuS+Fe2+，故C正確；
D．CuS為難溶電解質(zhì)，則能發(fā)生Cu2++H2S→CuS+2H+，故D正確；
故選A．
點評：本題考查沉淀的轉(zhuǎn)化及離子反應(yīng)，明確物質(zhì)溶解能力的大小是解答本題的關(guān)鍵，注意沉淀轉(zhuǎn)化的方向即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3，
陽極反應(yīng)式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應(yīng)式為
N2+6H+=6e-+2NH3
N2+6H+=6e-+2NH3
．
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應(yīng)實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：
②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
理由：
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①
．
（4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
．
II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）
＞
＞
 0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些化合物在相同溫度下的溶解能力：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2，F(xiàn)eS＞CuS，不正確的是（　　）

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