【題目】H2C2O4為二元弱酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。
①H2C2O4的電離方程式為___________。
②為獲得盡可能純的NaHC2O4,pH應(yīng)控制在_______左右。
③NaHC2O4溶液呈酸性,其原因?yàn)?/span>_________________。
④pH=6時(shí),溶液中含碳微粒濃度大小關(guān)系為_______________。
(2)常溫下,草酸、碳酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | H2CO3 | H2C2O4 |
平衡常數(shù) | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5 |
①常溫下,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH____0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。(填“>”、“<”或“=”)
② pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O42-):c(HC2O4-)=_________。
H2C2O4H+ + HC2O4- 2.5~3之間任一數(shù)值均可 HC2O4-的電離程度大于其水解程度 c(C2O42-)>c( HC2O4-)>c(H2C2O4) > 0.54
【解析】
(1)①根據(jù)圖像H2C2O4溶液中存在的微粒可知H2C2O4多元弱酸,因此分步電離,第一步為主;
②根據(jù)圖像可以看出pH=2.5~3, HC2O4-的濃度最大;
③利用弱酸的酸式酸根離子的電離平衡和水解平衡進(jìn)行分析;
④根據(jù)圖像分析橫坐標(biāo)pH=6時(shí),微粒的濃度大小。
(2)①根據(jù)電離常數(shù)可知:HC2O4-酸性大于HCO3-,利用越弱越水解原理,可知CO32-的水解能力強(qiáng)于C2O42-;
②根據(jù)H2C2O4的第二步電離常數(shù)計(jì)算;
(1)①多元弱酸分步電離,第一步為主,H2C2O4的電離方程式為H2C2O4H+ + HC2O4-;
答案:H2C2O4H+ + HC2O4-
②根據(jù)圖像可以看出,當(dāng)pH在2.5~3的范圍內(nèi), HC2O4-的濃度最大,所以,為獲得盡可能純的NaHC2O4,pH控制在2.5~3之間任一數(shù)值均可;
答案:2.5~3之間任一數(shù)值均可
③HC2O4-存在兩個(gè)平衡,電離平衡HC2O4-H+ + C2O42-,水解平衡HC2O4-+H2OOH- + H2C2O4,由于HC2O4-電離程度大于水解程度,所以溶液呈酸性;
答案:HC2O4-的電離程度大于其水解程度
④根據(jù)圖像分析當(dāng)橫坐標(biāo)pH=6時(shí),縱坐標(biāo)可以看出溶液中含碳微粒濃度大小關(guān)系為c(C2O42-)>c( HC2O4-)>c(H2C2O4);
答案:c(C2O42-)>c( HC2O4-)>c(H2C2O4)
(2)①根據(jù)電離常數(shù)可知:HC2O4-酸性大于HCO3-,根據(jù)越弱越水解原理可知,CO32-的水解能力強(qiáng)于C2O42-,所以常溫下,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。
答案:>
②根據(jù)H2C2O4的第二步電離常數(shù)計(jì)算:Ka2=5.4×10-5==,可得
pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O42-):c(HC2O4-)=0.54;
答案:0.54
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。
① 金剛石與石墨; ②乙酸和醋酸
③ 16O和18O; ④CH3CH3和CH3CH2CH3;
⑤和
(1)同種物質(zhì)______________________________;
(2)同位素_________________________;
(3)同素異形體______________________________;
(4)同系物__________________________;
(5)同分異構(gòu)體______________________________。
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【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是( )
A. 由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3AlCl3Al
B. 從海水中提取鎂:海水Mg(OH)2MgOMg
C. 由NaCl制漂白粉:飽和食鹽水Cl2漂白粉
D. 由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦SO2SO3H2SO4
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【題目】下列說法正確的是
A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕
B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COO-)減小
C. 反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g);ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行,其原因是ΔS>0
D. 一定溫度下,增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s) +O2(g)容器的體積,平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知斷開 1mol Cl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量,根據(jù)能量變化示意圖,下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1
B.生成1mol H2(g)中的H-H鍵放出 121.5 kJ 能量
C.斷開1mol HCl(g)中的H-C1鍵要吸收 864 kJ 能量
D.HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1
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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。
(1)機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0。汽車啟動(dòng)后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,請(qǐng)分析兩點(diǎn)可能的原因___________、_____________。
(2)由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:
TiO2TiCl4Ti
已知:①Cs+O2g=CO2g; H=3935 kJ·mol1
②2COg+O2g=2CO2g; H=566 kJ·mol1
③TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g; H=+141 kJ·mol1
則TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H=________________。
(3)氯氣在298K、100kPa時(shí),在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,溶液中Cl—濃度_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)一定條件下,Fe3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入CCl4充分振蕩,且溫度不變,上述平衡向_______(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案_____。
(5)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:ⅰ.此條件下反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
、.
①寫出此條件下,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式___________。
②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。
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【題目】已知有一反應(yīng):3Fe2++2S2O32—+O2+xOH-===Fe3O4+S4O62—+2H2O,下列說法中不正確的是( )
A.x=4
B.1molFe2+被氧化時(shí),被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為 mol
C.Fe2+和S2O32—都是還原劑
D.每生成1molFe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4NA
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【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A.v(A)=1.4mol/(Ls)B.v(B)=3.6 mol/(Ls)
C.v(C)=2mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)
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【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4①
R—OH+HBrR—Br+H2O②
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g.cm3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)溴乙烷和1溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。
a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.布氏漏斗
(2)溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇,其原因是______________________________________________________________。
(3)將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋,其目的是________(填字母)。
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
(5)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于___________________,但在制備1溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是___________________________。
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