【題目】H2C2O4為二元弱酸;卮鹣铝袉栴}:

(1)20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。

H2C2O4的電離方程式為___________。

②為獲得盡可能純的NaHC2O4pH應(yīng)控制在_______左右。

NaHC2O4溶液呈酸性,其原因?yàn)?/span>_________________。

pH=6時(shí),溶液中含碳微粒濃度大小關(guān)系為_______________。

(2)常溫下,草酸、碳酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

H2CO3

H2C2O4

平衡常數(shù)

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=5.6×10-2

Ka2=5.4×10-5

①常溫下,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH____0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。(填、“=”

pH=4H2C2O4溶液中c(C2O42-)c(HC2O4-)=_________。

【答案】H2C2O4H+ + HC2O4 2.53之間任一數(shù)值均可 HC2O4-的電離程度大于其水解程度 c(C2O42)c( HC2O4)c(H2C2O4) 0.54

【解析】

(1)①根據(jù)圖像H2C2O4溶液中存在的微粒可知H2C2O4多元弱酸,因此分步電離,第一步為主;

②根據(jù)圖像可以看出pH=2.53 HC2O4的濃度最大;

③利用弱酸的酸式酸根離子的電離平衡和水解平衡進(jìn)行分析;

④根據(jù)圖像分析橫坐標(biāo)pH=6時(shí),微粒的濃度大小。

(2)①根據(jù)電離常數(shù)可知:HC2O4酸性大于HCO3-,利用越弱越水解原理,可知CO32-的水解能力強(qiáng)于C2O42;

②根據(jù)H2C2O4的第二步電離常數(shù)計(jì)算;

(1)①多元弱酸分步電離,第一步為主,H2C2O4的電離方程式為H2C2O4H+ + HC2O4;

答案:H2C2O4H+ + HC2O4

②根據(jù)圖像可以看出,當(dāng)pH在2.53的范圍內(nèi), HC2O4的濃度最大,所以,為獲得盡可能純的NaHC2O4,pH控制在2.53之間任一數(shù)值均可;

答案:2.53之間任一數(shù)值均可

HC2O4-存在兩個(gè)平衡,電離平衡HC2O4H+ + C2O42-,水解平衡HC2O4+H2OOH- + H2C2O4,由于HC2O4-電離程度大于水解程度,所以溶液呈酸性;

答案:HC2O4-的電離程度大于其水解程度

④根據(jù)圖像分析當(dāng)橫坐標(biāo)pH=6時(shí),縱坐標(biāo)可以看出溶液中含碳微粒濃度大小關(guān)系為c(C2O42)c( HC2O4)c(H2C2O4)

答案:c(C2O42)c( HC2O4)c(H2C2O4)

(2)①根據(jù)電離常數(shù)可知:HC2O4酸性大于HCO3-,根據(jù)越弱越水解原理可知,CO32-的水解能力強(qiáng)于C2O42,所以常溫下,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。

答案:>

②根據(jù)H2C2O4的第二步電離常數(shù)計(jì)算:Ka2=5.4×10-5==,可得

pH=4H2C2O4溶液中c(C2O42-)c(HC2O4-)=0.54;

答案:0.54

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。

金剛石與石墨; ②乙酸和醋酸

16O18O; CH3CH3CH3CH2CH3;

(1)同種物質(zhì)______________________________;

(2)同位素_________________________

(3)同素異形體______________________________;

(4)同系物__________________________;

(5)同分異構(gòu)體______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是(  )

A. 由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3AlCl3Al

B. 從海水中提取鎂:海水Mg(OH)2MgOMg

C. NaCl制漂白粉:飽和食鹽水Cl2漂白粉

D. 由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦SO2SO3H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕

B. 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COO-)減小

C. 反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)===TiCl4(g)O2(g)ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行,其原因是ΔS>0

D. 一定溫度下,增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s) O2(g)容器的體積,平衡不移動(dòng)

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【題目】已知斷開 1mol Cl2(g)Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量,根據(jù)能量變化示意圖,下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1

B.生成1mol H2(g)中的H-H鍵放出 121.5 kJ 能量

C.斷開1mol HCl(g)中的H-C1鍵要吸收 864 kJ 能量

D.HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。

1)機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0。汽車啟動(dòng)后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,請(qǐng)分析兩點(diǎn)可能的原因________________________。

2)由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:

TiO2TiCl4Ti

已知:①CsO2gCO2g H3935 kJ·mol1

2COgO2g2CO2g; H566 kJ·mol1

TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g; H+141 kJ·mol1

TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COgH________________

3)氯氣在298K、100kPa時(shí),在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,溶液中Cl濃度_______(選填增大、減小不變)。

4)一定條件下,Fe3+I在水溶液中的反應(yīng)是2I+2Fe3+I2+2Fe2+,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入CCl4充分振蕩,且溫度不變,上述平衡向_______(選填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案_____

5)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A4HClO22Cl22H2O

已知:ⅰ.此條件下反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

、.

①寫出此條件下,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式___________。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有一反應(yīng):3Fe22S2O32O2xOH===Fe3O4S4O622H2O,下列說法中不正確的是(  )

A.x4

B.1molFe2被氧化時(shí),被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為 mol

C.Fe2S2O32都是還原劑

D.每生成1molFe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(

A.v(A)=1.4mol/(Ls)B.v(B)=3.6 mol/(Ls)

C.v(C)=2mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:

NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

R—OH+HBrR—Br+H2O②

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g.cm3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請(qǐng)回答下列問題:

(1)溴乙烷和1溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。

a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.布氏漏斗

(2)溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇,其原因是______________________________________________________________。

(3)將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋,其目的是________(填字母)。

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑

(5)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。

a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl

(6)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于___________________,但在制備1溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是___________________________

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