向2 mol/L　100 mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6 g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為

[　　]

A．

0.896 L

B．

1.12 L

C．

1.68 L

D．

2.24 L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：吉林省長(zhǎng)春市十一中2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)理科試題 題型：022

閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題．

一個(gè)體重50 Kg的健康人大約含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)．服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收．

(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化，在A過(guò)程中，F(xiàn)e2+做________劑，在B過(guò)程中，F(xiàn)e3+做________劑．

(2)“服用維生素C，可使食物中三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子．”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做________劑，具有________性．

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br－＞Cl－，則向0.2 mol/L　1 L　FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24 L，被氧化的粒子是________，此反應(yīng)的離子方程式：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：甘肅省天水一中2012屆高三第三階段考試化學(xué)試題 題型：013

向2 mol/L　100 mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6 g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為

[　　]

A．

0.896 L

B．

1.12 L

C．

1.68 L

D．

2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建晉江養(yǎng)正中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來(lái)配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒�、跓俊、蹮、芡斜P(pán)天平�、萘客病、匏幊住�
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有________(填代號(hào))，
除上述儀器外，還缺少的必要儀器是                                 
(2)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為_(kāi)_______，現(xiàn)有①10 mL　②25 mL  ③50 mL　④100 mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號(hào))。
(3)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是_____         ___________，能引起誤差偏高的有_____        ___(填代號(hào))。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中�、蹖饬蛩嶂苯拥谷霟�，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸　④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出�、蒉D(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水�、薅ㄈ輷u勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線�、叨ㄈ輹r(shí)，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(2011·揚(yáng)州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑
C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
(2)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2 mol·L－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1 ∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動(dòng)，新平衡狀態(tài)時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。
(4)若將實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時(shí)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。(設(shè)空氣中N2與O2體積比4 ∶1)

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