3.枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物質(zhì)中,可用來(lái)調(diào)配蔬菜、茴香等香型的食用香精.現(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛,其傳統(tǒng)合成路線如下:

已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
R-CH2-CHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$R-CH2-CHOH-CHR′-CHO$→_{-H_{2}O}^{△}$R-CH2-CH=CR′-CHO
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CHO.
(2)寫(xiě)出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;檢驗(yàn)B中的官能團(tuán)時(shí),需先加入的試劑是新制氫氧化銅懸濁液;酸化后,再加入的試劑是溴水或高錳酸鉀溶液.
(3)寫(xiě)出有機(jī)物C生成兔耳草醛的化學(xué)方程式:
(4)以下是人們最新研究的兔耳草醛的合成路線,該路線原子利用率理論上可達(dá)100%:


試寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:.D→兔耳草醛的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(5)芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體,Y具有如下特征:
a.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可發(fā)生消去反應(yīng);b.核磁共振氫譜顯示:Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子;寫(xiě)出Y可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、

分析 C發(fā)生氧化反應(yīng)生成兔耳草醛,根據(jù)兔耳草醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)題給信息知,枯茗醛和X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B發(fā)生加成反應(yīng)生成C,從A到兔耳草醛其碳原子個(gè)數(shù)不變,則X為CH3CH2CHO,A為,A→B發(fā)生醇的消去反應(yīng),生成B為,B→C發(fā)生加成反應(yīng);
最新研究的兔耳草醛的合成路線中,苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,D→兔耳草醛發(fā)生加成反應(yīng),據(jù)此分析解答.

解答 解:C發(fā)生氧化反應(yīng)生成兔耳草醛,根據(jù)兔耳草醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)題給信息知,枯茗醛和X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B發(fā)生加成反應(yīng)生成C,從A到兔耳草醛其碳原子個(gè)數(shù)不變,則X為CH3CH2CHO,A為,A→B發(fā)生醇的消去反應(yīng),生成B為,B→C發(fā)生加成反應(yīng);
最新研究的兔耳草醛的合成路線中,苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,D→兔耳草醛發(fā)生加成反應(yīng),
(1)通過(guò)以上分析知,X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:CH3CH2CHO;
(2)由上述分析可知,B為,含-CHO和碳碳雙鍵,均能被強(qiáng)氧化劑氧化,而-CHO可被弱氧化劑氧化,則先加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)-CHO,酸化后利用溴水或高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵,
故答案為:;新制氫氧化銅懸濁液;溴水或高錳酸鉀溶液;
(3)在Cu作催化劑、加熱條件下,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成兔耳草醛,反應(yīng)方程式為
故答案為:;
(4)通過(guò)以上分析知,D為,D發(fā)生加成反應(yīng)生成兔耳草醛,故答案為:;加成反應(yīng);

(5)芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體,Y具有如下特征:
a.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可發(fā)生消去反應(yīng),說(shuō)明不含醛基但含有羥基;b.
核磁共振氫譜顯示:Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明Y發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只有一種類型氫原子,Y可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,為高考高頻點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)條件、部分有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷即可,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)遷移能力,明確醛之間發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)斷鍵和成鍵方式,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.已知S6、S8的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.硫單質(zhì)S原子間都以σ鍵結(jié)合
B.S6、S8分子中所有S原子都發(fā)生了sp3雜化
C.S6和S8互為同位素
D.熔點(diǎn)的高低:S8>S6>S4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E均是常見(jiàn)短周期元素,其在周期表中的位置如圖.
A 
   BCD
E     
(1)D的元素符號(hào)為O,常用于測(cè)定文物年代的同位素是146C.
(2)A與C可形成多種10電子微粒,其中分子為NH3,離子為NH4+
(3)C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)镹3->O2->Na+
(4)A與C可形成兩種常見(jiàn)的化合物,化合物P(相對(duì)分子質(zhì)量為17)和化合物Q(相對(duì)分子質(zhì)量為32).
①寫(xiě)出Q的結(jié)構(gòu)式:
②P的水溶液可作腐蝕劑H2O2的消除劑,其反應(yīng)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為2NH3.H2O+3H2O2=N2↑+8H2O.
(5)由A、B、C、D、E四種元素中的二種或二種以上元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,其中Y和Z在水溶液中存在的微粒種類相同.
①X化合物中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵.
②反應(yīng)X+Z→Y的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O.
③Y的水溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

11.下列各組有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是(不考慮立體異構(gòu))(  )
A.戊烷和丁烯B.戊烷和丙醇C.戊烯和一氯丁烷D.丁烷和甲酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.CO不僅是家用煤氣的主要成分,也是重要的化工原料.如圖是用某些簡(jiǎn)單有機(jī)物在低溫、低壓和催化劑存在下,合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑的基本過(guò)程.
已知:X→Y與CH2=CH2生成CH3CH2COOH反應(yīng)類型相似.

(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH≡CH,Y中所含官能團(tuán)名稱:碳碳雙鍵和羧基高分子涂料黏膠劑I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型:酯化(取代)反應(yīng)
(3)反應(yīng)②的反應(yīng)方程式:nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5,該反應(yīng)不能徹底.回答下列問(wèn)題:
(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃,AX5的熔點(diǎn)為167℃.室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5時(shí),放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJ•mol-1
(2)一定條件下,反應(yīng)AX3(g)+X2(g)?AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行.起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示.
①用P0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),用α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為α=2(1-$\frac{p}{{p}_{0}}$).由此計(jì)算實(shí)驗(yàn)c中 AX3的平衡轉(zhuǎn)化率:αc為40%.若在實(shí)驗(yàn)a中再加入0.1mol AX5,再次達(dá)平衡后AX3的平衡轉(zhuǎn)化率將增大.(填“增大、減小或不變”)
②下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B.
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變  
B.混合氣體密度保持不變
C.體系中X2的體積分?jǐn)?shù)保持不變         
D.每消耗1mol AX3的同時(shí)消耗1mol AX5
③計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至到達(dá)平衡v(AX5)化學(xué)反應(yīng)速率為0.00017mol/(L•min).(保留2位有效數(shù)字)
④圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至到達(dá)平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)閎>c>a(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是:b加入催化劑、c升高溫度.該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)c中的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是Ka>Kc(填“>、<或=”),其中Kc=55.6L/mol(保留小數(shù)點(diǎn)后1位).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,下列敘述正確的是( 。
A.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小
B.向2.0×10-4 mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4mol/AgNO3溶液后,則有Ag2CrO4沉淀生成
C.將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中,充分溶解后,靜置,上層清液中的Cl的物質(zhì)的量濃度最大
D.將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液中,則先產(chǎn)生AgCl沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或原理正確的是( 。
A.取少量硫酸亞鐵銨品體溶于水,先加入氯水,再滴入幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變血紅色,則可證明品體的成分中含有Fe2+
B.用到金屬鈉時(shí),要用鑷子取,再用小刀切下所需量,剩余鈉不能放回原試劑瓶中
C.用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol•L-1的FeCl3和0.01mol•L-1FeCl3的pH,可以比較濃度對(duì)鹽類水解程度的影響
D.通過(guò)測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2S溶液的pH,比較硫、氯兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.(1)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示.合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得,請(qǐng)寫(xiě)出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)△H=+161.1kJ•mol-1

(2)液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn).一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖2所示.該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì).回答有關(guān)問(wèn)題:
①電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極(填“左或右”);
②負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
③該燃料電池的離子交換膜需選用陰離子交換膜(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)
④常溫下,用該電池電解400mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極),電極表面水的電離平衡右移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);當(dāng)消耗32mg液態(tài)肼時(shí),電解后溶液的pH=2 (不考慮體積變化).

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同步練習(xí)冊(cè)答案