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1．1molCH2═CH-CH═CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應最多需要多少溴水（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

分析 CH2═CH-CH═CH-CH3的官能團為碳碳雙鍵，而1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應，據此分析．

解答 解：CH2═CH-CH═CH-CH3的官能團為碳碳雙鍵，是一種二烯烴，1molCH2═CH-CH═CH-CH3中含2mol碳碳雙鍵，而1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應，故1molCH2═CH-CH═CH-CH3中含2mol碳碳雙鍵，則最多能消耗2mol溴水，故選B．

點評 本題考查了烯烴與溴的加成反應，應注意的是CH2═CH-CH═CH-CH3是一種二烯烴，內含2個碳碳雙鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．某微粒空間構型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
B．某微�？臻g構型為V形，則中心原子一定有孤電子對
C．NH4+中N-H鍵能、鍵長和鍵角均相同
D．SiF4和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均為sp3雜化，其立體構型都是正四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，有共價鍵的單質是（　�。�
A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有離子鍵的是CaCl2、KOH、Na2O2、Na2S，只含共價鍵的是CO2、H2SO4，既含有離子鍵又含有共價鍵的是KOH、Na2O2．
（2）書寫下列物質的電子式，NH4Cl，CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2 LNH3中所含的質子數為5NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA個
C．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時失去的電子數為0.1 NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA 個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是為（　　）
A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞A＞B＞CD．D＞B＞A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數據處理
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式　滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數為18.0%（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素．已知①元素對應的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外層電子數：X=W，X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，下列說法不正確的是（　�。�
A．X、Z兩種元素可形成X2Z和X2Z2兩種常見共價化合物
B．M與Z形成的化合物的分子式為M2Z3
C．工業(yè)上可用電解熔融的W的氯化物的方法制取W的單質
D．Z元素對應的單質與W元素對應的單質在不同條件下反應產物可能不同

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