【題目】鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，下列用途中，不屬于食品污染源的是（ ）

A.制牙膏皮B.制易拉罐

C.明礬和小蘇打做食品膨化劑D.制電線電纜

【答案】D

【解析】

既然鋁是食品污染源之一，凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用．

A、牙膏用于刷牙，用鋁制作牙膏皮會使鋁與人體接觸，需要加以控制，故A 錯(cuò)誤；

B、用鋁制作制易拉罐時(shí)，會使鋁進(jìn)入人體，需要加以控制，故B錯(cuò)誤；

C、明礬和小蘇打做食品膨化劑會使鋁進(jìn)入人體，需要加以控制，故C錯(cuò)誤；

D、用鋁制作電線與人體健康無關(guān)，無需控制，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）CuCl2溶液顯_____性，理由是（用離子方程式表示）____________

（II）BaSO4濁液中存在______平衡，其表達(dá)式為：__________________

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三個(gè)反應(yīng)中，△S＜0的是___________．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______________________

（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”），等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中，最多可有多少個(gè)原子共平面( )

A. 20 B. 19 C. 22 D. 21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(15分)鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請回答下列問題：

(1)鐵在自然界中以態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是 ，呈紅褐色的是 (填寫化學(xué)式)。

(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。

鐵在氯氣中反應(yīng)的產(chǎn)物是 。

(3)要驗(yàn)證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。

A.向甲試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe3+。

B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe2+。

C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe3+

(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù)：

鋼

碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)

合金鋼

低碳鋼

中碳鋼

高碳鋼

碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等

含碳量<0.3%

含碳量0.3%--0.6%

含碳量>0.6%

韌性好，強(qiáng)度低

韌性好、強(qiáng)度好

硬而脆

具有特殊性能

取15g某碳素鋼樣品，按下列實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行操作：

①A、B的作用是 ,

②充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.022g，該樣品屬于鋼。

③沒有A、B裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“偏高”“偏低”“不影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24LCCl4含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的數(shù)目為0.1NA

C. 1molN2與6molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

D. 鉀與水反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，向20.0mL 0.10mol·L-1丙胺（CH3CH2CH2NH2）溶液中滴入0.10 mol·L-的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 丙胺溶液顯堿性

B. N點(diǎn)處的溶液中pH < 13

C. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

D. M點(diǎn)處的溶液中c(CH3CH2CH2NH3＋)＝c(Cl－) > c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣（不考慮其他酸性氣體）充入2L的恒容密閉容器中，某溫度時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過某溶液吸收O2，氣體又減少了0.2 mol。請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填字母）。

a．容器中混合氣體的密度保持不變 b．SO2體積分?jǐn)?shù)保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母）。

a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度

(3)升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學(xué)反應(yīng)速率______。

(4)該溫度下，反應(yīng)2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯是一種重要的有機(jī)化工原料，以苯為原料合成一種新型涂料固化劑D的路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（2）B的官能團(tuán)名稱為_________。在B的同分異構(gòu)體中，與B含有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，且核磁共振氫譜的峰面積之比為3:1:1 的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（3）C→ 的化學(xué)方程式為_________。

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一條A→B的新的合成路線：

①反應(yīng)a 的化學(xué)方程式為_____________。

②根據(jù)綠色合成思想，和原合成路線相比，該合成路線除了步驟多，還有的缺點(diǎn)是_____________（答出2條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是

A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B. 苯加入溴水中

C. 催化劑條件下，乙烯與氫氣反應(yīng) D. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中

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同步練習(xí)冊答案