【題目】下列關(guān)于碳、硅的說法正確的是( )
A.碳、硅的最外層均有4個電子,易得電子表現(xiàn)較強氧化性
B.硅是構(gòu)成巖石的基本元素,地殼中含量處于第二位
C.硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
D.碳的氧化物和硅的氧化物在常溫常壓下均為氣體
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【題目】某學(xué)生為確定某烴的分子式及其可能的結(jié)構(gòu)簡式,做了如下實驗,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取0.1mol某烴,在氧氣中完全燃燒,生成的二氧化碳體積為22.4L,同時得到16.2g水。
(1).該烴的摩爾質(zhì)量為________。
(2).該烴的分子式為________。
(3).該烴有一種可能的結(jié)構(gòu)為,其名稱為________。
(4).屬于________(選填序號)。
a.環(huán)烴 b.烷烴 c.芳香烴 d.不飽和烴
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【題目】下列說法中一定正確的是( )
A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
B.BaSO4投入水中,導(dǎo)電性較弱,故它是弱電解質(zhì)
C.弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子
D.氯水能導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì)
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
第2周期 | ① | ② | ||||||
第3周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________;寫出⑤的氧化物的一種用途__________。
(2)表中⑤和⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為 ______ >______(填氫化物的化學(xué)式);
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________(填元素符號),該元素的單質(zhì)與③的氫氧化物水溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________。
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【題目】關(guān)于原電池的敘述中正確的是( )
A.構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.原電池工作時總是負極溶解,正極上有物質(zhì)析出
D.原電池的正極是還原劑,總是溶液中的陽離子在此被還原
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )
A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移
B. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹
D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+
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【題目】從銀精礦(其化學(xué)成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2)中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖所示。
(1)步驟①中當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時,寫出兩點可提高浸取率的措施:__________________________;步驟②中試劑X為_________(填化學(xué)式)。
(2)步驟③中Na2SO3的作用_________(填序號)
a. 氧化劑 b. 還原劑 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供堿性環(huán)境
(3)步驟④濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)。為了回收其中有經(jīng)濟效益的非金屬單質(zhì),某實驗小組選擇合理試劑,設(shè)計實驗流程如下,補充完善_________。(已知該單質(zhì)在堿性溶液中易歧化)
(4)步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式為________________;
(5)粗銀可用立式電解精煉。純銀作陰極,電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大,可能的原因是______________________;(答1點)
(6)電解精煉的廢水中含有NO3-,任意排放會造成水體污染?萍既藛T在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放,離子方程式為:_____________;已知25℃,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=7時,可以將AlO2-的濃度降到1.0×10-6 mol/L,求反應(yīng)Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。
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