【題目】下列關(guān)于碳、硅的說法正確的是( )

A.碳、硅的最外層均有4個電子，易得電子表現(xiàn)較強氧化性

B.硅是構(gòu)成巖石的基本元素，地殼中含量處于第二位

C.硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

D.碳的氧化物和硅的氧化物在常溫常壓下均為氣體

【答案】B

【解析】

A. 碳、硅得失電子均不易，沒有強氧化性，故A錯誤；

B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故B正確；

C. 硅為親氧元素在自然界中無游離態(tài)，故C錯誤；

D. SiO2為固體，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下不屬于無機非金屬材料的是(　　)

A.玻璃B.鋁合金C.水泥D.陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為確定某烴的分子式及其可能的結(jié)構(gòu)簡式,做了如下實驗,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取0.1mol某烴,在氧氣中完全燃燒,生成的二氧化碳體積為22.4L,同時得到16.2g水。

（1）.該烴的摩爾質(zhì)量為________。

（2）.該烴的分子式為________。

（3）.該烴有一種可能的結(jié)構(gòu)為,其名稱為________。

（4）.屬于________(選填序號)。

a.環(huán)烴 b.烷烴 c.芳香烴 d.不飽和烴

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【題目】下列說法中一定正確的是(　　)

A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

B．BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子

D．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第2周期

①

②

第3周期

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；寫出⑤的氧化物的一種用途__________。

（2）表中⑤和⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為 ______ >______(填氫化物的化學(xué)式）；

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________（填元素符號），該元素的單質(zhì)與③的氫氧化物水溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________。

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【題目】關(guān)于原電池的敘述中正確的是(　　)

A.構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.原電池工作時總是負極溶解，正極上有物質(zhì)析出

D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（ ）

A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移

B. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從銀精礦（其化學(xué)成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖所示。

（1）步驟①中當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時，寫出兩點可提高浸取率的措施：__________________________；步驟②中試劑X為_________（填化學(xué)式）。

（2）步驟③中Na2SO3的作用_________（填序號）

a. 氧化劑 b. 還原劑 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供堿性環(huán)境

（3）步驟④濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)。為了回收其中有經(jīng)濟效益的非金屬單質(zhì)，某實驗小組選擇合理試劑，設(shè)計實驗流程如下，補充完善_________。（已知該單質(zhì)在堿性溶液中易歧化）

（4）步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式為________________；

（5）粗銀可用立式電解精煉。純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是______________________；（答1點）

（6）電解精煉的廢水中含有NO3-，任意排放會造成水體污染�？萍既藛T在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，離子方程式為：_____________；已知25℃，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=7時，可以將AlO2-的濃度降到1.0×10-6 mol/L，求反應(yīng)Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。

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