【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

硫酸

pH

11

11

3

3

A.在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11

C.分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④

D.將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】

A.在①中加入適量的氯化銨晶體后，氨根離子可抑制氨水的電離，堿性減弱，②中分別加入適量的氯化銨晶體后，強(qiáng)堿制弱堿，堿性減弱，pH均減小，故A錯誤；

B.兩溶液混合后呈酸性，故酸過得，則：，故B錯誤；

C.稀釋后酸的酸性減弱、堿的堿性減弱，但弱電解質(zhì)在稀釋過程中可促進(jìn)其電離，故其酸堿性減弱的程度均略小，所以分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH：①>②>④>③，故C錯誤；

D.pH之和為14的酸堿等體積混合，則誰弱呈誰性，所以最終溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)；又溶液主要是(NH4)2SO4，主要離子當(dāng)然是c(NH4+)>c(SO42-)，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為(　　)

A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為　__________。

（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號填空）。

（3）C、H的熔沸點(diǎn)比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為

______________。

（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。

①降低合成塔溫度 ②適當(dāng)增大壓強(qiáng)

③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑

II．向乙中通入2 mol C，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入__________mol M和__________mol L。

III．若起始時(shí)，向乙中通入6mol M和8mol L，達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為b mol，

則________(選填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖：在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象，反之吸熱。25℃、101kPa時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是

A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

C.2H2＋O2＝2H2O

D.CaCO3＝CaO＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)，其過程為：

已知：Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl2·6H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

（1）操作①需要加快反應(yīng)速率，措施有充分?jǐn)嚢韬?/span>____________________（寫一種）。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（2）在步驟②～③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至_______；宜用的試劑為_______。

A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體

（3）操作③中所得濾渣的主要成分是_______________________(填化學(xué)式)。

（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是_______。

A．50～60℃ B．80～100℃ C．100℃以上

（5）步驟⑥宜選用的無機(jī)洗滌劑是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請回答：

（1）化合物CA3的化學(xué)式是__________。

（2）寫出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動，可采取的措施有________。

A 縮小反應(yīng)容器容積 B 增大反應(yīng)容器容積

C 使用合適的催化劑 D 及時(shí)分離出生成物

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是__________

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙：___________；丙__________。

（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1中的Cu是_________極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象。

① 電源的M端為_________極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是___________________。

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為____________。

③ 若裝置甲陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則裝置乙所得溶液的pH為______（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列對該化合敘述不正確的是 （ ）

A.屬芳香烴；B.屬烴的衍生物

C.在酸性條件下可水解；D.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

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