【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子

B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

C. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

D. 分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

【答案】A

【解析】

A. 常溫常壓下，8 g O2的物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為，故A正確；

B. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故18g重水含質(zhì)子為9NA個，故B錯誤；

C. 標況下，CCl4為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，不能計算所含共價鍵的物質(zhì)的量和數(shù)目，故C錯誤；

D. 二氧化硫和二氧化碳中均含2個氧原子，故NA個二氧化硫和二氧化碳分子中含2NA個氧原子，故D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A. a電極是負極

B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列可被工業(yè)上采用的冶金方法是(　　)

A．電解熔融的氯化鋁制鋁

B．電解熔融的氯化鎂制鎂

C．電解氯化鈉溶液制鈉

D．高溫下用H2還原氧化鎂制鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)概念從一提出來，就明確了它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。下列化工生產(chǎn)中體現(xiàn)綠色化學(xué)內(nèi)涵的是（　　）。

①減少“三廢”排放量

②考慮有關(guān)原材料的再生利用

③出現(xiàn)污染問題再治理

④回收未反應(yīng)的原料、副產(chǎn)物、助溶劑、穩(wěn)定劑等非反應(yīng)試劑

⑤拒絕使用無法替代、無法回收、無法再生和重復(fù)使用的有毒副作用、污染明顯的原料

A．①③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )

A. 286g Na2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA

B. 標準狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA

C. 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時，失去的電子數(shù)為0.2NA

D. 含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應(yīng)WO3(s)＋3H2(g) W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是

A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬間不變

B. 將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快

C. 保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變

D. 保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)生成速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示進一步轉(zhuǎn)化）

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

Al

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

④

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na2SO3、Na2S04混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理的是

A. 將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用標準KMn04溶液滴定，消耗標準 KMn04 溶液V2 mL

B. 向樣品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg

C. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c g

D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHS03的洗氣瓶、盛有濃H2S04的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測得干燥管I增重dg

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