Question

6．下列說法正確的是（　　）

• A． 若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
• B． 相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH=9的溶液，所加水的體積前者大
• C． pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c（Na⁺）═2[c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）]

Answer 1

分析 A、根據(jù)酸越弱，對應的鹽溶液水解程度越大分析；
B、NaOH為強堿，一水合氨為弱堿，稀釋相同倍數(shù)時，強堿的pH變化大；
C、醋酸是弱酸，NaOH是強堿，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時，醋酸濃度大于NaOH濃度；
D、H₂A是二元弱酸，Na₂A能夠分步水解生成HA^-和H₂A，據(jù)物料守恒分析．

解答 解：A、酸越弱，對應的鹽溶液水解程度越大，則若酸性HA＞HB，則鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，故A錯誤；
B、NaOH為強堿，一水合氨為弱堿，加水稀釋使其pH變化相同倍數(shù)時，一水合氨加水的體積大，故B錯誤；
C、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合時溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、在二元弱酸鹽Na₂A溶液中，Na₂A能夠分步水解生成HA^-和H₂A，據(jù)物料守恒可知c（Na⁺）═2[c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）]，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解、強弱電解質的區(qū)別、離子濃度大小的比較、電解質溶液中的物料守恒，題目難度不大．