在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
  2. B.
    上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1 mol SO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol
  3. C.
    Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行
  4. D.
    通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用
C
分析：A、變化過程中有元素化合價(jià)的變化，硫元素化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、依據(jù)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反應(yīng)計(jì)算；
C、三價(jià)鐵離子具有氧化性，能氧化二氧化硫，品紅和二氧化硫結(jié)合為無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、氯氣和二氧化硫1：1反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．
解答：A、依據(jù)反應(yīng)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+，二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、依據(jù)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反應(yīng)計(jì)算，產(chǎn)生0.1 mol SO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故B正確；
C、Fe2（SO4）3具有氧化性能氧化二氧化硫使反應(yīng)進(jìn)行，品紅會(huì)結(jié)合二氧化硫形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)不能使氧化反應(yīng)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣和二氧化硫反應(yīng)，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，主要考查二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用和判斷，關(guān)鍵是化合價(jià)的變化判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?漳州一模）在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：

甲 + 乙丙 + 丁 + 水。

（1）若丙為NO2。

①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。

②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)         △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)   △H＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：           

___________________________________________________。

③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為        （填“正極”、“負(fù)極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為               。

（2）若丙為SO2。

①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是              。

②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：                                  。

③在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：

SO2－2e－＋2H2O =SO42－＋4H＋反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是                          。

A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

B．上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1

C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行

D．通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省高三第七次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：

甲 + 乙丙 + 丁 + 水。

（1）若丙為NO2。

①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                。

②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)             △H ＝－52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：           

___________________________________________________。

③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為        （填“正極”、“負(fù)極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                。

（2）若丙為SO2。

①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是               。

②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：                                   。

③在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：

SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是                           。

A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

B．上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1

C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行

D．通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣西省高三上學(xué)期11月份月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)       

B．上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1 mol SO42－，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol

C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行  

D．通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是              （    ）

A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

B．上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1 mol SO42－，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol

C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行

D．通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用

 

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