【題目】原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是

（1）如圖連接好裝置后，負(fù)極材料是__（填“Zn”或“Cu”），銅電極發(fā)生的現(xiàn)象：_____。

（2）相應(yīng)原電池的總反應(yīng)方程式為____。

（3）下列化學(xué)反應(yīng)可通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號(hào)）

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

③C2H5OH+3O22CO2+3H2O

【答案】Zn 氣泡產(chǎn)生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②③

【解析】

（1）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及工作原理回答；

（1）根據(jù)原電池的工作原理可知，活潑金屬做負(fù)極，所以該原電池中Zn做負(fù)極，Cu做正極；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理可知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以Cu電極有氣泡產(chǎn)生；答案：Zn；氣泡產(chǎn)生。

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理可知相應(yīng)原電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（3）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不屬于氧化還原反應(yīng)，故①不能；②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以②可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；③C2H5OH+3O22CO2+3H2O屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以③可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；答案：②③。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門(mén)聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的食品情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________。

(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。

(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。

①提出假設(shè)

假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；

假設(shè)2：___________。

②設(shè)計(jì)方案

為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)方案：_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向一定體積的0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1鹽酸至過(guò)量，溶液中含碳元素的各微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示（CO2因逸出未畫(huà)出，滴加鹽酸的過(guò)程中溫度的變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法正確的是

A. 由圖可知，碳酸的-lgKa2=10

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(HCO3-)=0.1mol·L-1

C. 當(dāng)?shù)渭欲}酸到點(diǎn)③時(shí)，才開(kāi)始放出CO2氣體

D. Na2CO3第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＞②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 向含有濃度均為0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，先產(chǎn)生沉淀的離子為Cl－

B. 向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸，Ksp值變大

C. 向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為淡黃色

D. 由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的飽和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ）

A. 加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，固體部分變黑B. 坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)

C. 晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)D. 加熱過(guò)程中有少量晶體濺出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是__________。（填序號(hào)）

（2）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無(wú)剩余，且有銅生成．則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽(yáng)離子是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

（3）檢驗(yàn)②溶液中陽(yáng)離子的試劑是________________，證明其存在的現(xiàn)象是____________。

（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是________ nm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

請(qǐng)回答：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。

（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說(shuō)明SO2具有________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；

觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，

③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))_____。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL K2CO3與KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)

B. b點(diǎn)所得溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

C. c點(diǎn)溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1

D. d→e的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七種物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_____(填序號(hào)，下同)。

(2)含非極性鍵的共價(jià)化合物是_________。

(3)屬于離子化合物的有______種。

(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。

①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl，用電子式表示HCl的形成過(guò)程:_________________________。

②寫(xiě)出Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的化學(xué)方程式:____________________________________。

③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為_______L。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案