【題目】由20g兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，這種金屬混合物的組成可能是(　　)

A. Mg和AlB. Fe和ZnC. Al和FeD. Zn和Cu

【答案】C

【解析】

11.2L氫氣物質(zhì)的量為 = 0.5mol，假設(shè)金屬均為+2價，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，故金屬平均摩爾質(zhì)量為 =40g/mol，因為是兩種金屬的混合物，故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間。

A. Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，設(shè)Al也為+2價，則Al的摩爾質(zhì)量為×=18g/mol，均小于40g/mol，不符合題意，故A錯誤；

B. Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，均大于40g/mol，不符合題意，故B錯誤；

C. 設(shè)Al也為+2價，則Al的摩爾質(zhì)量為×=18g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，符合題意，故C正確；

D. Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，Cu不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無窮大，均大于40g/mol，不符合題意，故D錯誤。

所以此題答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某城市主要空氣污染物為PM2.5、SO2、NOx�？茖W(xué)實驗小組為檢測空氣樣本成分，用蒸餾水處理制成待測液，設(shè)計實驗及所得實驗現(xiàn)象如下：

下列判斷不正確的是

A. 上述實驗中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以證明待測試樣中含SO42－

B. 由實驗②⑤可知待測試樣中含有NH4+和NO3－

C. 焰色反應(yīng)表明待測試樣中含Na元素和K元素

D. 該城市的污染來源主要是燃煤和機(jī)動車尾氣排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A.氨水B.Cl2C.酒精D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列說法正確的是(　　)

A. 分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B. N2是還原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物

C. 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3∶5D. 每生成4mol N2轉(zhuǎn)移15mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其合金是生活中常見的材料，下列說法錯誤的是

A.銅制品表面的銅綠主要成分是CuCO3

B.生鐵、碳素鋼、合金鋼中都含碳元素

C.合金的熔點可以低于它的成分金屬

D.目前我國流通的硬幣是用合金材料鑄造的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A. 150mL 3 mol/L的KClB. 75mL 2 mol/L的NH4Cl

C. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)： OH—+H+=H2O

B. Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C. Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag

D. 石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_________(填編號，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是___________ 。(提示：鉻元素化合價有＋6、＋3價)

（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：

①其中被還原的元素是________ ,氧化劑是__________ ,還原劑是_________ ,氧化產(chǎn)物是__________ ,還原產(chǎn)物是__________。

②表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。

10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O

（3）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+。

請據(jù)此將反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為____________________；還原反應(yīng)為____________________。

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