13．根據(jù)硫粉與濃硫酸反應的實驗回答以下問題：
（1）該實驗中產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體是二氧化硫．
（2）請試著寫出該實驗的化學反應方程式：S+2H2SO4（濃濃）=3SO2↑+2H20
（答題提示：從硫元素的價態(tài)變化來看，你認為實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：0 升+4 和+6降+4）

分析 硫與濃硫酸發(fā)生歸中反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式，據(jù)此解答．

解答 解：（1）硫與濃硫酸發(fā)生歸中反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以該氣體為二氧化硫，
故答案為：二氧化硫；
（2）硫與濃硫酸反應生成二氧化硫和水，硫元素從0價升高為+4價，濃硫酸中+6價硫降為+4價，依據(jù)得失電子守恒，硫單質(zhì)系數(shù)為1，硫酸系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為3，依據(jù)原子個數(shù)守恒方程式：S+2H2SO4（濃濃）=3SO2↑+2H20；
故答案為：S+2H2SO4（濃濃）=3SO2↑+2H20．

點評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)及氧化還原方程式書寫，明確二氧化硫的漂白性及氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

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3．維生素C的結(jié)構簡式如圖：其分子式為C6H8O6，所含的官能團是醇羥基、碳碳雙鍵和酯基，判斷維生素C能（填“能”或“否”）溶于水．

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4．下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

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1．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中未成對電子最多的元素
G的3d能級只含有2對成對電子
（1）已知B2A4是一種無色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強還原性的無色油狀液體，能很好地混溶于水，遇鹵素、過氧化氫等強氧化劑作用能自燃．B2A4屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），B2A4分子中B原子軌道的雜化形式為sp3．寫出B2A4的電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）分析DE3分子的空間構型為三角錐形．
（5）G位于第Ⅷ族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2．
（6）無水GE2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水GE2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
GE2+xH2O=GE2•xH2O
深藍色         粉紅色
現(xiàn)有65g無水GE2，吸水后變成GE2•xH2O 119g．
①水合物中x=6．
②若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個數(shù)比為1：1，則其化學式可表示為[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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8．水合肼（N2H4•H2O）為無色透明的油狀液體，沸點為118.5℃，熔點為-40℃．具有強堿性，在空氣中可吸收CO2，產(chǎn)生煙霧．水合肼是一種強還原劑，能與鹵素單質(zhì)、HNO3、KMnO4等激烈反應．水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿索[CO（NH2）2]溶液制得．實驗室模擬水合肼的制備裝置如圖所示（夾持及加熱裝置已省略）．請回答下列問題：
（1）寫出制備水合肼反應的離子方程式：2OH-+ClO-+CO（NH2）2=N2H4•H2O+Cl-+CO32-．
（2）向三頸瓶中加入溶液之前，應先從右側(cè)導管中通入氮氣，目的是排盡裝置中的空氣．制備水合肼時，分液漏斗中盛裝的藥品是含NaOH的NaClO溶液．
（3）水合肼可用于貴重金屬的清洗、精煉、回收，用水合胼從氯化銀中回收金屬銀時，生成一種一鹵代氮化物（N2H5Cl）和一種無霉的氣體單質(zhì)．寫出該反應的化學方程式：4AgCl+5N2H4•H2O═4N2H5Cl+4Ag+N2 ↑+5H2O．
（4）由水合肼脫水可得火箭燃料肼，此時可選用的脫水劑為C（填字母）．
A．五氧化二磷    B．濃硫酸        C．氧化鈣
（5）有同學認為該實驗收集裝置有缺陷，請你寫出改進措施：在錐 形瓶后加一個裝有堿石灰的干燥管，吸收尾氣．
（6）實驗室用碘量法測定水合肼的濃度：
滴定原理為N2H4•H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2═N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O．
測定過程：準確量取5.00mL水合肼溶液并將其稀釋成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸、NaHCO3固體，然后再用0.100 0mol•L-1'標準I2溶液滴定終點，消耗標準溶液25.00mL．
①用酸式滴定管量取標準溶液（填“酸式”或“堿式”）；若用蒸餾水洗滌滴定管之后，直接注入標準溶液排氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)等，測得結(jié)果會偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)．算出原水合肼溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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18．已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中正確的（　�。�
A．由紅光外譜可知，該有機物中有三種不同的化學鍵
B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
C．僅由核磁共振氫譜即可得知其分子中的氫原子總數(shù)
D．若A的化學式為C2H6O，則其結(jié)構簡式為CH3-O-CH3

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5．明•于謙詩：“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉．”這里“烏金”指的是（　　）
A．煤B．磁鐵礦C．石油D．金

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2．我國的能源主要來源于燃煤，煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放會引起嚴重的環(huán)境問題．將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO2，且最終會生產(chǎn)出幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，減少碳排放．其裝置如圖所示．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC（填字母）
A．光化學煙霧      B．酸雨      C．粉塵污染     D．水體富營養(yǎng)化
（2）石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通入一段時間的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的濃度，提高脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學方程式為Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植樹造林，增大植被面積
C．采用節(jié)能技術           D．大力發(fā)展火力發(fā)電
（4）將上述回收的CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．等物質(zhì)的量的CO2和CH4在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應生成一種常見有機物，寫出該反應的化學方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3COOH．上述反應的優(yōu)點是原子利用率高，無副產(chǎn)物產(chǎn)生．
（5）已知某煙氣中SO2的濃度為3.2×10-2g/L．若將處理1m3該煙氣得到的CaSO4加入燃料反應器中與甲烷充分反應，消耗甲烷7g，則該煙氣中SO2的去除率為87.5%（假設脫硫得到的含硫化合物為CaSO4）

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3．布洛芬片常用來減輕普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．布洛芬結(jié)構簡式如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．布洛芬的分子式C13H18O2
B．布洛芬與苯乙酸（）是同系物
C．布洛芬苯環(huán)上的一氯代物有2種
D．常溫條件下，1 mol布洛芬完全與金屬鈉反應可得到1 mol H2

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