Question

下列計(jì)算結(jié)果正確是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為（）mol/L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將64g 銅片投入到100ml 18 mol/L的濃硫酸中加熱會(huì)產(chǎn)生22.4 L的SO₂氣體
C．向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加少量的稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生1mol的CO₂氣體
D．向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂氣體就會(huì)產(chǎn)生1mol Ba（HCO₃）₂的白色沉淀

Answer 1

【答案】分析：A、令燒瓶的容積為VL，則氨氣的體積為VL，根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；
B、發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18mol/L=0.18mol，由方程式可知，硫酸不足量，且隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，銅與稀硫酸不反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)的銅小于1mol；
C、向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加少量的稀鹽酸，首先反應(yīng)生成碳酸氫鉀，碳酸鉀反應(yīng)完畢，鹽酸在于碳酸氫鉀反應(yīng)生成二氧化碳；
D、1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂氣體，前后反應(yīng)生成1mol BaCO₃白色沉淀．
解答：解：A、令燒瓶的容積為VL，則氨氣的體積為VL，氨氣的物質(zhì)的量為=mol，氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故A正確；
B、發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18mol/L=0.18mol，由方程式可知，硫酸不足量，且隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故1mol銅不能完全反應(yīng)，生成的SO₂氣體小于1mol，體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加少量的稀鹽酸，首先反應(yīng)生成碳酸氫鉀，碳酸鉀反應(yīng)完畢，鹽酸在于碳酸氫鉀反應(yīng)生成二氧化碳，是否生成二氧化碳及二氧化碳體積多少，與鹽酸的量有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂氣體，前后反應(yīng)生成1mol BaCO₃白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，注意C選項(xiàng)中是否生成二氧化碳與鹽酸的量有關(guān)．