下列方法中，可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加水B．增大稀硫酸的濃度
C．增大壓強(qiáng)D．加入少量ZnCl2
A、加水氫離子的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；
B、增大稀硫酸的濃度，若仍為稀硫酸可以加快反應(yīng)速率（注意若為濃硫酸，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象），故B正確；
C、增大壓強(qiáng)對固體、液體的濃度不影響，不能加快反應(yīng)速率，故C錯誤；
D、加入少量ZnCl2液，鐵的還原性比Zn弱，不能置換出鋅，不能形成原電池，反應(yīng)速率不加快，故D錯誤；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法中，可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的K2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體K2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
玻璃棒
玻璃棒
（填儀器名稱）攪拌； ②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
（填儀器名稱）；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用（填具體操作方法）
膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
；  ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分振蕩搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
①②④③⑤
①②④③⑤
（填序號）．
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好的K2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c（K+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
400
400
mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L K2CO3的溶液時，下列操作中的
①②④
①②④
會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤   ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外   ③定容時俯視刻度線     ④定容時仰視刻度線  ⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08威海市模擬）（8分）鋼材廠家在生成鋼材之后對其表面進(jìn)行處理，形成一層致密的氧化物保護(hù)層；而使用廠家在對鋼材進(jìn)行加工使用前往往要除去鋼材表面的氧化物，其中一種常見的方法是利用硫酸與鋼材反應(yīng)，此方法除去氧氣的原理不是因?yàn)檠趸锱c酸反應(yīng)，而是由于氧化物里面的金屬鐵與酸反應(yīng)生成了氫氣，使氧化物與金屬分離脫落。但是在實(shí)際生產(chǎn)中工人師傅有幾個問題請你幫助解決一下：

   （1）下列哪種操作可以加快除去氧化物的速率           （填編號）

              A．用濃硫酸                                    B．用中等濃度的硫酸

C．適當(dāng)?shù)奶岣邷囟?nbsp;                         D．加少許銅屑

   （2）反應(yīng)的過程中溶液中         離子減少，          離子增加

   （3）工業(yè)上在除氧化物過程中鐵除了與硫酸反應(yīng)外還與另一種離子反應(yīng)，請寫出離子方程式_______。

   （4）為了減少廢物，請你考慮可以從反應(yīng)后的溶液中提取           物質(zhì)。

        提取分離時           →            →趁熱過濾

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)一中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方法中，可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（ ）
A．加水
B．增大稀硫酸的濃度
C．增大壓強(qiáng)
D．加入少量ZnCl2

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