鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)

 

B

【解析】

試題分析：A．充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，錯(cuò)誤；B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O，正確；C．放電時(shí)負(fù)極附近由于要不斷消耗OH-，因此溶液的堿性減弱，錯(cuò)誤；D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在放電、充電時(shí)的反應(yīng)原理的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分，每空2分）氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Na3N的電子式是_______；該化合物是由______鍵形成的_____（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式是 。

（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符號(hào))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）（1）某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1 mol。

①烴A的分子式為 。

②若取一定量的A完全燃燒后，生成B、C各3 mol，則有 g烴A參加了反應(yīng)。

③若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

④若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）．在有機(jī)物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6；⑥CH3CH＝CH2中，

一定互為同系物的是 ，

一定互為同分異構(gòu)體的是 。（填編號(hào)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：選擇題

已知，25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）>pH（Na2CO3 ）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則b一定大于a

C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）

A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下：

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）操作①的所用到的玻璃儀器有______________。

（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ；

溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）___________。

A．NaOH    B．NH3·H2O    C．CuO    D．CuSO4   

（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫(xiě)出

制備CuCl的離子方程式：                               。

（4）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實(shí)驗(yàn)中大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是 。

②反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是 。

（5）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)

藍(lán)色 綠色

該同學(xué)取氯化銅晶體配成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 （填序號(hào)）。

A．將Y稀釋?zhuān)l(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色  B．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

C．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色 D．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,下列敘述正確的是

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T>H2R

C．M與T形成的化合物能溶于氨水溶液

D．相同條件下，單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率：M>L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g) 4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A.平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%

B.當(dāng)溫度升高后，則圖中＞45

C.若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

D.若再加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案