Question

【題目】目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

化學(xué)式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸點(diǎn)/℃	3.8	11.0	82.0

請回答下列問題：

(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。在對水消毒時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有_____________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法

表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：

NaClO3+ HCl（濃）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．

①配平方程式：______________。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________________（填序號）。

A．還原性 B．氧化性 C．酸性

③若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

Answer 1

【答案】 Cl2O和ClO2 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4- 氧化 2,4—2,1,2,2 AC 0.1NA

【解析】(1)常溫下，沸點(diǎn)低于25℃的為氣體，則結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)可知，Cl2O、ClO2為氣體，故答案為：Cl2O、ClO2；

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，與水反應(yīng)生成HClO4，離子方程式為：Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-，故答案為：Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-；

(3)ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，Fe、Mn元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，可說明ClO2具有氧化性，故答案為：氧化；

(4)反應(yīng)2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；

(5)①反應(yīng)NaClO3+ HCl(濃)- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl中，NaClO3中氯元素由+5價(jià)降低為+4價(jià)，HCl中氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，結(jié)合觀察法配平為2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案為：2、4、2、1、2、2；

②HCl中的氯元素在產(chǎn)物存在于Cl2，氯元素的化合價(jià)升高，氯元素被氧化，HCl作還原劑，同時(shí)存在NaCl中氯元素的化合價(jià)未變化，故HCl還起酸的作用，故答案為：AC；

③根據(jù)反應(yīng)2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中NaClO3中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)的ClO2，所以產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故答案為：0.1NA。