（8分）興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)。
（1）在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ
稀硫酸中加入銅片
無(wú)明顯變化
Ⅱ
硝酸鈉溶液中加入銅片
無(wú)明顯變化
Ⅲ
稀硫酸中加入硝酸鈉溶液
無(wú)明顯變化
再加入銅片
有無(wú)色氣泡；溶液變藍(lán)
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）____________________。
（2）利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。
①Cu作________極。②總反應(yīng)的離子方程式是____________。
（8分，每空2分）
（1）①證明Cu不與H＋、單獨(dú)反應(yīng)    ②3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）①陽(yáng)   ②Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可用電解的方法制取。電解示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2Cu +。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為 2Cu — 2e-＋2 OH－= Cu2O ＋ H2O
B．石墨電極上有氫氣產(chǎn)生
C．銅電極接直流電源的負(fù)極
D．當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.lmol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（20分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖，如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。
去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是    。
②過(guò)程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過(guò)程Ⅱ中除去的離子有      
④經(jīng)過(guò)程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m3鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液       kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是
A．碳棒接直流電源的負(fù)極
B．碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－＝ Cl2↑
D．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)
(1)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為                                           。
(2)用如圖所示裝置進(jìn)行電解①若A、B均為石墨電極，C為足量CuS04溶液，則電解的總反應(yīng)方程式為                                           。

電解一段時(shí)間后，取出電極，向電解液中加入適量的   (填化學(xué)式)可使C溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度。
②若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液(含酚酞)，電解一段時(shí)間后，   (填“A”或“B”)極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH     7(填“<”、“=”或“>”)。
③若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過(guò)程中CuCl2溶液的濃度始終   保持不變，則A、B為   (填化學(xué)式)電極；當(dāng)電路中有0．04 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重(   ) g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分） 閱讀下列兩段材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
材料一：2006年全國(guó)理綜I第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（  ）
A．1：2：3B．3：2：lC．6：3：1D．6：3：2
材料二：已知下列表中有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)
K2O
MgO
Al2O3
KCl
MgCl2
AlCl3
熔點(diǎn)（℃）
881
2852
2015
711
714
190(259KPa)
沸點(diǎn)（℃）
--
3600
2980
1437
1412
181
（1）有人認(rèn)為材料一中的題干與選項(xiàng)有矛盾，若選項(xiàng)正確，則結(jié)合材料二可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的，這種物質(zhì)是           ，其理由是                                        
                                                              。
（2）有人認(rèn)為材料一中的題干正確，只要把一個(gè)正確的選項(xiàng)補(bǔ)加進(jìn)去就是一道好題，你認(rèn)為選項(xiàng)改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3: 0”哪個(gè)好?               （填寫(xiě)編號(hào)）
（3）也有人認(rèn)為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中一種物質(zhì)改為材料二表格中另一種物質(zhì)也符合題意。寫(xiě)出電解這種物質(zhì)的化學(xué)方程式：                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)電極電解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極分別得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。則原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度不可能是（  ）
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色。試回答以下問(wèn)題：

（1）電源的A極是_______；
（2）寫(xiě)出甲裝置中電解反應(yīng)的總方程式：_____         ____；
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，EF兩電極產(chǎn)生的氣體的體積比是______________；
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”，請(qǐng)就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
⑴稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置：

⑵某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

①若要測(cè)定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用       裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是                                    。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
                  （填各導(dǎo)管口編號(hào)）。
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶工業(yè)制硫酸時(shí)，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3，設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為       L。

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