Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．3.6g碳與3.36LO₂一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0.3N_A

B．6.9g鈉與足量的CO₂和H₂O（g）混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3N_A

C．25℃時，0.15mol/L的Na₂CO₃溶液中，Na⁺數(shù)目為0.3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中含有C-Cl數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析；
B、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒計算判斷；
C、從已知濃度但不知體積，無法計算微粒數(shù)分析；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷．

解答：解：A、由于溫度和壓強不知，無法計算氣體的物質(zhì)的量，只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO分子數(shù)為0.3N_A，故A錯誤；
B、6.9g鈉與足量的CO₂和H₂O（g）混合氣體充分反應(yīng)，鈉全部反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)存在電子守恒，所以轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為鈉失去電子的物質(zhì)的量=

6.9g

23g/mol

=0.3mol，故B正確；
C、0.15mol/L的Na₂CO₃溶液中，Na⁺的濃度為0.3mol/L，但溶液體積未知，無法計算微粒數(shù)，故C錯誤；
D、氯仿標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，2.24L氯仿不一定是0.1mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積條件的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子守恒，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)．