在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4 △H<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度，其中不變的是（   ）
A．②④B．③④C．③⑤D．①③
C
升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，NO2的濃度增大，顏色加深，因此選項①、②、④都是變化的。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以正確的答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時建立下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度中不變的是
A．③④B．③⑤C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣在密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g)，平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達新平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是
A．1.2molB．1molC．0.8molD．0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur-+Na+         NaUr(s)；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（　　）
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0  試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”）， 此時v（正）正）   v（逆）（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                               。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將                （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將4 mol SO3氣體和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
⑴當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　。
⑵當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和　　　　，或NO和　　　　　(填它們的分子式)。
⑶在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應(yīng)達到平衡時，c(SO2)平=　　　　　　　　　　mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強時A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是
A的轉(zhuǎn)化率%
P1（Mpa）
P2（Mpa）
200℃
89.7
76.3
600℃
83.8
71.6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1 molCO和1 molH2O混合在一定條件下反應(yīng): CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達到平衡時剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的
A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1．47
2．38
1173 K
2．15
1．67
請?zhí)羁眨?br />（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）＋H2（g）??CO（g）＋H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3＝________．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________（填寫字母序號）．

A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_____________________________________．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______________________________________．

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