2．要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是（　　）
A．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的
B．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
C．乙學(xué)生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
D．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

分析 晶體溶解過程伴有熱效應(yīng)，無法判斷溫度降低是由什么原因引起的，故無法證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，將滴有酚酞的醋酸鈉溶液加熱，紅色加深，說明溶液堿性增強，即升高溫度促進鹽類的水解，可證明鹽類水解為吸熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．因硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，則不能說明鹽水解為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，測定溫度應(yīng)注意隔熱，且一水合氨的電離為吸熱反應(yīng)，不能說明鹽類水解是吸熱的，故C錯誤；
D．醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，促進水解，溶解過程伴隨熱效應(yīng)，則不能說明鹽類水解是吸熱的，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，注意判斷鹽類水解為吸熱反應(yīng)時應(yīng)注意溫度對水解反應(yīng)的影響，明確晶體溶解伴隨熱效應(yīng)是解答的易錯點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．與下列事實對應(yīng)的化學(xué)用語錯誤是（　�。�
A．純堿溶液能清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+
C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表實驗所用的試劑不合理的是（　�。�
選項實驗?zāi)康?/TD>所用試劑
A比較Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和Cu
B比較鎂和鋁的金屬性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C比較硫和氯的非金屬性氫硫酸、氯氣
D比較苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L苯酚鈉、0.1mol/L碳酸鈉溶液pH試紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，將所得混合物加熱蒸干，并在300℃灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹梗罱K殘留固體為純凈物的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等濃度等體積的（NH4）2SO4和BaCl2
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入過量的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．以下是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．
A．B．C．D．
（1）上述粒子中氧化性最強的是F．寫出一個它表現(xiàn)氧化性的化學(xué)方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）上述粒子中還原性最強的是C，寫出一個它表現(xiàn)還原性的化學(xué)方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）電子層結(jié)構(gòu)與C相同、化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素，原子的核電荷數(shù)是10，用原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系說明它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因原子核外最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（4）A的一種同位素可用于考古斷代，這種同位素的符號是14C，這種用途決定于它的放射性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分數(shù)，T為溫度．符合該曲線的反應(yīng)是（　�。�
A．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．金屬性：Na＞MgD．水中溶解性：Mg（OH）2＞Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲烷、甲醇、CO、H2、CO2均是重要的化工原料．
（1）將天然氣、CO2、H2O按適當比例混合后發(fā)生反應(yīng)，只得到一種產(chǎn)物甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2O+3CH4=4CH3OH
（2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△∥=-242kJ•mol-1
     ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△∥=-802kJ•mol-1
     ③CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△∥=+206kJ•mol-1
      則CO的燃燒熱△H為-282KJ/mol
（3）在一定溫度下，將2mol的CH4和2mol的H2O（g）充入2L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），反應(yīng)過程中容器內(nèi)CO的濃度隨時間變化如圖所示：
①反應(yīng)從開始到恰好達到第一次平衡時v（H2）=0.075mol/（L•min）該溫度下的平衡常數(shù)K=6.75
②26s時改變的條件可能是增大了反應(yīng)物的濃度下列能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是d（填序號）．
a．消耗CH4、H2的速率比為3：1        
b．v（CO）生成=v（CH4）消耗
c．混合氣體的密度不變              
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（4）利用電解的原理可將CO2轉(zhuǎn)化為CH4（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），則陰極上的電極反應(yīng)式為CO2+8e-+6H2O=8OH-+CH4，電解總反應(yīng)為CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH4+2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
C．苯酚和菠蘿酯均可與溴水發(fā)生反應(yīng)
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

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