（2004?上海）常溫時(shí)，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（　　）
分析：滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，溶液pH＜3.1，以此進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：A．pH=2的硫酸與pH=12的Ba（OH）2恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)黃色，故A錯(cuò)誤；
B．向pH=2的硫酸中加入等體積的PH=12的氨水，氨水過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)黃色，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后c（H+）=
0.01mol/L×VL-0.005mol/L×VL
2VL
=0.0025mol/L＞10-3.1mol/L，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，故C正確；
D．向pH=2的硫酸中加入0.05 mol/L BaCl2，c（H+）=0.005mol/L＞10-3.1mol/L，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的計(jì)算，題目難度不大，注意甲基橙的變色范圍，把握相關(guān)物理量的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2004?上海）有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2004?上海）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．            
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學(xué)反應(yīng)速率
減小
減小
（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
15-20min和25-30min
15-20min和25-30min
．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
（用文字表達(dá)）
（5）10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是
ab
ab
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．加了催化劑  b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2004?上海）某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用如圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：
  讀數(shù)次數(shù)  質(zhì)量（g）
 錐形瓶+水+試樣  第1次  192.214
 第2次  192.164
 第3次  192.028
 第4次  192.010
 第5次  192.010
（1）寫(xiě)出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）計(jì)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是
試樣質(zhì)量，錐形瓶加水的質(zhì)量
試樣質(zhì)量，錐形瓶加水的質(zhì)量
不必作第6次讀數(shù)的原因是
第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)到恒重
第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)到恒重

（3）測(cè)定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱(chēng)是
蒸發(fā)
蒸發(fā)

②需直接測(cè)定的物理量是
NaCl的質(zhì)量
NaCl的質(zhì)量

③測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
（固定、夾持儀器除外）
④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
（填偏大、偏小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?上海模擬）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．
元素 部分結(jié)構(gòu)知識(shí) 部分性質(zhì)
X X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)） 化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫(xiě)下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是
，Z元素原子最外層共有
17
17
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
．
（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（4）25℃、101kPa時(shí)，32g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
．

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