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【題目】一定溫度下在一個2 L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經2 min達平衡狀態(tài),此時B反應了1.2 mol。下列說法正確的是(　 　)

A. 充入N2使壓強增大可加快反應速率

B. A的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

C. 平衡狀態(tài)時B、C的反應速率相等

D. C的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】A. 充入N2使壓強增大，但反應物濃度不變，反應速率不變，A錯誤；B. A是固體，不能表示反應速率，B錯誤；C. 平衡狀態(tài)時B、C的濃度不再發(fā)生變化，但二者的反應速率不相等，C錯誤；D. 消耗B是1.2mol，根據(jù)方程式可知生成C是0.8mol，濃度是0.4mol/L，所以C的平均反應速率為0.4mol/L÷2min＝0.2 mol/(L·min)，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵

B.兩個成鍵原子間的核間距離叫鍵長，鍵長越短，化學鍵越牢固

C.極性分子中一定含有極性鍵

D.離子化合物中不可能含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質：①H2 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體
⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號）：

分類標準

混合物

氧化物

電解質

屬于該類的物質


（2）⑩在水中的電離方程式為 ．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 則金屬M的摩爾質量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3O4是重要的化學試劑，其化學式還可以表示為FeO·Fe2O3，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

（1）圖2中儀器a的名稱是_____________________。

（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇_____________（填序號）作為A裝置。

（3）對圖2中裝置②進行氣密性檢查的方法是__________________________。

（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是___________________________。

（5）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有____________（填名稱）。

（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式_______________，要檢驗所得溶液中的Fe3+，常用試劑是____________（填名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的化學方程式如下，請將相關的化學計量數(shù)填寫在方框里：_______□H2O2+□KMnO4+□H2SO4=□MnSO4+□K2SO4+□O2↑+□H2O

（2）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子

H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進行了以下探究實驗。

甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入氫氧化鈉的體積（V）的關系如圖所示。

①該溶液中一定含有的陽離子是____________，其對應的物質的量濃度之比為_________，一定不存在的陰離子是______________；

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.只有碳、氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴

B.烯烴中的碳碳雙鍵為烯烴的官能團

C.甲醛和苯甲醛互為同系物

D.乙醇和乙二醇都屬于醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A. M點時,Y的轉化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小

C. 平衡后充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大

D. W、M兩點Y的正反應速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－94.4kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內，v(NH3)＝______，放出的熱量為________；

②25min時采取的措施是_______；

③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為____（用具體數(shù)據(jù)表示，含單位）。

（2）電廠煙氣脫氮的主反應①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反應②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)；△H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是(　　)

A.Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH1B.Na(s)＋Cl(g)===NaCl(s)　ΔH2

C.Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(g)　ΔH3D.Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)　ΔH4

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